Химическая конденсация

Cтраница 2

Применяемые для процессов химической конденсации реакции весьма разнообразны по своему характеру. Так, например, красный золь золота приготовляется таким путем: к 100 мл воды с небольшим количеством соды приливают до 5 мл 0 01-процентного раствора соли золота; при этом получается раствор, содержащий всего около 0 5 мг соли золота в 100 мл. [16]

Схема осаждения влаги на поверхности металла ( по Г. В. Акимову. [17]

Наиболее характерным примером химической конденсации влаги является образование кристаллогидратов. [18]

Основными условиями образования золей химической конденсацией являются малые концентрации исходных растворов и избыток одного из реагентов над другим, обеспечивающей формирование двойного ионного слоя ( ДИС) на поверхности кристаллических частичек. ДИС наряду со связанной с ним сольватной оболочкой обеспечивает агрегативную устойчивость золя. Знак заряда коллоидной частицы зависит от соотношения реагентов при проведении реакции получения золя. [19]

При получении золей методами химической конденсации следует отдавать предпочтение реакциям, при которых попутно с труднорастворимым соединением образуются вещества, являющиеся неэлектролитами или слабыми электролитами. Это способствует получению более стабильных золей, так как в системе не образуются излишние электролиты, астабилизирующие золь. Примером такой реакции может служить окисление сероводорода кислородом воздуха. [20]

Дисперсные системы, полученные химической конденсацией, содержат растворенные вещества, в основном - электролиты, которые могут вызвать коагуляцию и привести к расслоению фаз дисперсной системы. Например, золь гидроксида железа ( Ш), полученный гидролизом хлорида железа ( Ш), содержит ионы Н и Сг, которые при охлаждении системы приводят к разрушению частиц дисперсной фазы, сопровождающемуся ослаблением характерной окраски золя. После соответствующей очистки этот золь приобретает устойчивость; окраска его становится стабильной. [21]

Реакции, применяемые для процессов химической конденсации, весьма разнообразны по своему характеру. [22]

Свежеприготовленный золь сульфида мышьяка. [23]

Реакции, применяемые для процессов химической конденсации, весьма разнообразны по своему характеру. [24]

Эти методы объединяются общим названием методов химической конденсации. [25]

К группе конденсационных методов относятся методы физической и химической конденсации. [26]

Эти методы объединяются общим названием: методы химической конденсации. [27]

В связи с изложенным при использовании метода химической конденсации существенное значение приобретают концентрация раствора реагирующих веществ, порядок сливания, скорость сливания, соотношение, температура, случайные примеси и др.; все эти факторы оказывают влияние на формирование дисперсной фазы. Оптимальные условия обычно находят опытным путем. [28]

Обычно это влияние объясняется образованием электролита в результате химической конденсации влаги на поверхности металла. Последующее же развитие процессов рассматривается с позиций общей электрохимической теории коррозии. [29]

Модель состояния поверхности при физической и химической адсорбции воды на цинке. [30]

Страницы: 1 2 3 4