Константа - диссоциация - серная кислота
Cтраница 1
Константа диссоциации серной кислоты по второй ступени, выраженная через активности ионов, К2 КН. [1]
В уравнении ( V, 131) К представляет собой вторую константу диссоциации серной кислоты. [2]
Величина первой константы соответствует константе диссоциации других кислот средней силы, она близка ко второй константе диссоциации серной кислоты; величина второй константы близка к первой константе диссоциации сероводородной кислоты. [3]
До этого определения было лишь известно, что II константа диссоциации селеновой кислоты заметно не разнится от II константы диссоциации серной кислоты. Но на основании изложенной далее теории было предсказано, что хотя селен - элемент с менее резко выраженным металлоидным характером, его высшая кислородная кислота должна быть несколько сильнее в обеих ступенях диссоциации, чем серная кислота. [4]
До этого определения было лишь известно1, что II константа диссоциаций селено-вой кислоты заметно не разнится от II константы диссоциации серной кислоты. Но на основании изложенной далее теории было предсказано, что хотя селен - элемент с менее резко выраженным металлоидным характером, его высшая кислородная кислота должна быть несколько сильнее в обеих ступенях диссоциации, чем серная кислота. [5]
 |
Сорбция ионов Cs на анионите НО из гидразина. [6] |
Некоторое уменьшение константы обмена ионов SO42 - в муравьиной кислоте, вероятно, является следствием значительного снижения второй константы диссоциации серной кислоты в муравьиной кислоте. [7]
Вообще говоря, сила высшей кислородной кислоты, отвечающей данному неметаллу, не может служить мерилом степени его неметалличности; так, селеновая кислота вследствие несколько большего размера ее аниона в сравнении с ионом SCU - должна быть несколько сильнее серной, хотя селен - менее резко выраженный неметалл в сравнении с серой. Этот вывод послужил поводом для экспериментального определения второй константы диссоциации HzSeO4, которая действительно оказалась в 1 6 раза больше, чем вторая константа диссоциации серной кислоты. [8]
Вообще говоря, сила высшей кислородной кислоты, отвечающей данному неметаллу, не может служить мерилом степени его неметаллич-ности; так, селеновая кислота, вследствие несколько большего размера ее аниона в сравнении с ионом SO4, должна быть несколько сильнее серной, хотя селен - менее резко выраженный неметалл в сравнении с серой. Этот вывод послужил поводом для экспериментального определения второй константы диссоциации H2SeO4, которая действительно оказалась в 1 6 раза больше, чем вторая константа диссоциации серной кислоты. [9]
Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. И хотя обе эти кислоты - слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации H2SO4 - сильная кислота, а в отношении второй - слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10 - 4 - 10 - 2, иногда называются кислотами средней силы. [10]
Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. И хотя обе эти кислоты - слабые, все же уксусная значительно сильнее цианистоводородной. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации H2SO4 - сильная кислота, а в отношении второй - слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10 - 4 - 10 - 2, иногда называют кислотами средней силы. [11]
Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. И хотя обе зти кислоты - слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее цпановодорода. Величины пергюй и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации H2SO - i - сильная кислота, а в отношении второй - слабая. [12]
Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. И хотя обе эти кислоты - слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации H2SO4 - сильная кислота, а в отношении второй - слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10 - 4 - 10 - 2, иногда называют кислотами средней силы. [13]
Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. И хотя обе эти кислоты - слабые, все же уксусная значительно сильнее цианистоводородной. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации НгЗС - сильная кислота, а в отношении второй - слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10 - 4 - 10 - 2, иногда называют кислотами средней силы. [14]
Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. И хотя обе эти кислоты - слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации HgSC - сильная кислота, а в отношении второй - слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10 - 4 - 10 - 2, иногда называют кислотами средней силы. [15]
Страницы: 1 2