Константа - диссоциация - вещество
Cтраница 1
Константы диссоциации веществ, способных диссоциировать как по типу кислоты, так и по типу основания, приводятся соответственно в двух таблицах. [1]
Константа равновесия реакции диссоциации называется константой диссоциации вещества МА. Константы диссоциации кислот или гидроксидов являются характеристикой силы этих соединений. [2]
Константа гидролиза представляет собой не что иное, как константу диссоциации вещества, сопряженного слабой кислоте или основанию. [3]
 |
Изменение ионного произведения воды ( а и рН ( б с ростом температуры. [4] |
Если образование ионов - экзотермический процесс ( t / 0), то константа диссоциации вещества с повышением температуры увеличивается; если же t / 0, то с повышением температуры диссоциация уменьшается. Последний случай характерен для чистой воды, а также для веществ, содержащихся в котловых и других водах электростанций. Значение U в свою очередь зависит от температуры: с повышением температуры оно вначале уменьшается, а затем при переходе в область высоких температур ( больший 292 С) увеличивается. [5]
Таблицы расположены в следующем порядке: неорганические кислоты, неорганические основания, органические кислоты, органические основания. Константы диссоциации веществ, способных диссоциировать как по типу кислоты, так и по типу основания, приводятся соответственно в двух таблицах. [6]
Таблицы расположены в следующем порядке: неорганические кислоть. Константы диссоциации веществ, способных диссоциировать как по типу кислоты, так и по типу основания, приводятся соответственно в двух таблицах. [7]
Если специально Be оговорено, то константа определялась при температуре 25 С. Константы диссоциации веществ, способных диссоциировать как по типу кислоты, так и по типу основания, приводятся соответственно в двух разделах. [8]
Сравнивать следует значения рКк, полученные в одном и том же растворителе. Если значения констант диссоциации веществ, используемых для сравнения, получены с растворителем, который не может быть применен для исследуемого соединения, и если вещества сравнения сами по себе недоступны, то можно воспользоваться грубым поправочным коэффициентом, получаемым путем определения константы диссоциации простых аналогов ( или веществ сравнения) в двух системах растворителей. Такой прием ухудшает, конечно, аналогию и, следовательно, уменьшает надежность сравнения. [9]
В органической химии установлен ряд опытных правил, описывающих возможность существования веществ того или иного строения или их способности к тем или иным превращениям. К таким правилам, чьи границы и условия применения рассматриваются в настоящей статье, относятся: 1) пинаколиновая перегруппировка а-гликолей и вицинальных полиоксисоединений, 2) дегидратация спиртов с образованием этиленовых производных и образование сложных зфиров при действии на спирты кислот, 3) легкая дегидратация &-оксикислот, 4) неустойчивость 1 1-диолов и 1 1 1-триолов, 5) легкая омыляемость ацеталей, кеталей, полуацеталей и хлораце-талей, 6) повышенная реакционная способность галоидангидридов, 7) неустойчивость галоида и гидроксила при одном углероде. Как будет показано ниже, в химической литературе имеется много исключений из этих правил. Эти исключения вполне удовлетворительно могут быть объяснены с точки зрения вицинального эффекта, и этот способ объяснения приложим для выяснения зависимости между кислотной константой диссоциации веществ с подвижным водородом и наличием в их частицах отрицательно заряженных атомов и групп. [10]
Измерения дипольных моментов свидетельствуют о полярности получающихся комплексов. Все величины количественно выражают разные стороны одного явления. Поэтому отмечается пропорциональность между ними. Пропорциональность между указанными величинами и константами диссоциации веществ в водном растворе является следствием того, что возникновение водородной связи между ними, как и их ионизация, вызванная переходом протона - суть разные стадии процесса кислотно-основного взаимодействия, который начинается с образования молекулярного соединения между кислотой и основанием и завершается их ионизацией. Только последняя стадия выражается схемой кислотно-основной реакции по Бренстеду - Лоури. Следовательно, эта схема отнюдь не охватывает все стадии и случаи протолитических процессов. [11]
Страницы: 1