Константа - основная диссоциация
Cтраница 1
Константы основной диссоциации К, 9 55 - 10, К2 3 0 - 10 8; диссоциация как кислоты Н РЬО, характеризуется константой KI 2 1 - 10 - 1а при 25 - С. [1]
Константу основной диссоциации можно записать для любого основания, а следовательно, и для основания, сопряженного с уксусной кислотой, т.е. для ацетат-иона. [2]
Определены константы основной диссоциации методом потенциометрического титрования в неводных средах для синтезированных винилоксианилидов. Показана возможность диссоциации винилоксианилидов дикарбоновых кислот по типу кислот или оснований. [3]
Къ - константа основной диссоциации, С, - концентрация сильного основания, С2 - концентрация слабого основания и Y - концентрация ионов ОН, полученных при диссоциации слабого основания, равная концентрации сопряженной с этим основанием кислоты. Общая концентрация ионов ОН -, являющаяся основой расчета рН, равна С, У. [4]
Такие константы равновесия называют константами кислотной и основной диссоциации ( разд. [5]
Приведенный способ применим и в случаях смесей оснований, если заменить в формулах константы кислотной диссоциации константами основной диссоциации, концентрацию [ Н 0 ] концентрацией [ ОН - ], а аналитические концентрации кислот соответствующими концентрациями оснований. [6]
 |
Схема двойного электрического слоя в отсутствии адсорбции вещества на электроде ( молекулы растворителя не показаны. [7] |
Этот метод применяется для титрования органических кислот и оснований с целью определения их концентрации, а также установления констант кислотной и основной диссоциации - ОН -, - NH - и - SH-кислот и азотсодержащих оснований. Метод практически незаменим, когда титрование проводится в среде органических растворителей. В качестве индикаторного электрода чаще всего используются стеклянный или хлорсеребряный электроды. [8]
По этим соображениям иногда может оказаться целесообразным преобразовать формулу ( 15) так, чтобы вместо константы кислотной диссоциации Ка в нее входила константа основной диссоциации К сопряженного с этой кислотой основания. [9]
Кроме того, если k ( - константа скорость-определяющей стадии реакции галоидирования, то должно выполняться соотношение Бренстеда между константами скоростей реакции галоидирования и константой основной диссоциации кетона ( или константы кислотной диссоциации его аниона), потому что кетон действует как слабое основание. Это предположение было проверено для нескольких кетонов и одного и того же кислотного катализатора, что привело к очень плохому соответствию; поэтому был сделан вывод о том, что kl не является константой скорость-определяющей стадии реакции. [10]
Константа основной диссоциации Кь является мерой способности лиганда соединяться с ионом водорода. [11]
Так как кислота Н30 является самым сильным донором протонов, а следовательно, и самой сильной кислотой в водном растворе, то сопряженное с ней основание Н О является самым слабым основанием. Поэтому основания, константа основной диссоциации которых меньше 1 80 10 - 16, не подвергаются диссоциации в воде. Их основная диссоциация невозможна, так как протоны легче будут присоединяться к молекулам растворителя, концентрация которого значительно выше концентрации растворенного вещества. [12]
В том же году Эбботт и Брей [1] изучили распределение аммика между хлороформом и водными растворами, содержавшими орто - и пирофосфатные ионы. Так как константа распределения и константа основной диссоциации аммиака, а также ионное произведение воды были известны, то можно было рассчитать константы диссоциации фосфорной кислоты. [13]
Уравнения для концентрации ионов Н30 в растворе слабого основания и для концентрации ионов ОН в растворе слабой кислоты имеют аналогичную форму. Единственное различие состоит в том, что вместо константы кислотной диссоциации появляется константа основной диссоциации, а вместо концентрации кислоты, конечно, концентрация основания. [14]
Первая константа кислотной диссоциации соответствует отщеплению первого протона, а первая константа основной диссоциации - присоединению первого протона к многопротонному основанию. В случае ортофосфорной кислоты первой константе кислотной диссоциации, таким образом, соответствует третья константа основной диссоциации, а первой константе основной диссоциации - третья константа кислотной диссоциации. [15]
Страницы: 1 2