Константа - закон - действующая масса
Cтраница 1
 |
Растворимость двуокиси углерода в 2 и. водном растворе аммиака при 20 С [ Van К r e v e - len, Hoftijzer, Huntjens, Rec. trav. chim., 68, 193 ( 1919 ]. [1] |
Константа закона действующих масс определена Ван Кревеленом, найдена также зависимость ее от температуры и ионного напряжения. [2]
Ks - константы закона действующих масс, а, а - активности негидратированных ионов; ah, а - - активности гидратированных ионов; ат - активность воды. [3]
Кг и К3 - константы закона действующих масс, а, о - активности негидратированных ионов; aft) a - - активности гидратированных ионов; ат - активность воды. [4]
Количественно устойчивость комплекса выражается константой закона действующих масс, отвечающей равновесию реакции образования или диссоциации комплекса. [5]
Если ионы МАМ и АМА - возникают только под Действием электрических сил, то вероятность образования обоих ионов одинакова, и, следовательно, можно считать, что константа закона действующих масс &3 для обоих равновесий одинакова. [6]
В случае разбавленного ( идеального) раствора неионизированных веществ, какими являются большинство органических веществ, активность а каждого компонента можно считать пропорциональной ее молярной доле х таким образом, в этих условиях Ка Кх - С другой стороны, при протекании реакций без изменения числа молей ( 2га 0) численные значения константы закона действующих масс в ее различных формах становятся равными между собой: Кр Кс Кх. Таким образом объясняется тот факт, что закон действующих масс применяется с удивительной точностью в случае многих жидких систем, в которых отклонения от идеального состояния, несомненно, велики. [7]
 |
Давление паров эфира.| Давление паров эфира над растворами в различных растворителях ( Robinson, Recovery of Volatile Solvents, New York, 1922. [8] |
Ван Кревелен и др. 5 определили состав раствора и равновесные парциальные давления NH3 и СО2 с использованием закона действующих масс для азота и углерода и ионного баланса реакции. Константа закона действующих масс изменяется с изменением температуры и ионной силы. Результаты расчета представлены на рис. VI-3 и VI-4. На рис. VI-4 приведено рассчитанное парциальное давление как функция R и общая концентрация аммиака при той же температуре. [9]
В случае разбавленного ( идеального) раствора неионизированных веществ, какими являются большинство органических веществ, активность а каждого компонента можно считать пропорциональной ее молярной доле х; таким образом, в этих условиях Кл Кх. С другой стороны, при протекании реакций без изменения числа молей ( 2и 0) численные значения константы закона действующих масс в ее различных формах становятся равными между собой: К. Таким образом объясняется тот факт, что закон действующих масс применяется с удивительной точностью в случае многих жидких систем, в которых отклонения от идеального состояния, несомненно, велики. [10]
Если в растворах сильных электролитов щ мало, как предполагается согласно уравнению ( 219), влияние междуионных сил будет незначительным. Бьеррум показал, что этот эффект подчиняется закону действующих масс независимо от того, какие силы обусловливают образование связи между ионами. Прежде всего мы должны исследовать зависимость константы закона действующих масс от силы поля. [11]
Страницы: 1