Константа - индикатор
Cтраница 1
Константа индикатора зависит от температуры, ионной силы и состава раствора. [1]
Так как константа индикатора представляет собой концентрационную константу, то изменение в ионной силе будет отражаться на ее величине, а следовательно, и на интервале превращения и показателе титрования. Из них вытекает, что Алп будет расти с возрастанием i, если 1па - нейтральная-молекула или, особенно, анион, и практически не зависит от ц, если 1па - катион. Общая ошибка титрования, связанная с обоими видами влияния ионной силы, называется солевой ошибкой. Чтобы устранить ее, обычно при титровании холостой пробы используют не чистую воду, а раствор соли, образующейся при титровании, с концентрацией, соответствующей концентрации в точке эквивалентности. [2]
Принцип определения константы индикатора этим методом аналогичен методу, описанному на стр. АИН является в сущности кажущейся константой диссоциации индикатора, соответствующей предположению, что он состоит только из одной недиссоциированной формы НИн и одной диссоциированной Ин, имеющих различные окраски. [3]
К называется константой индикатора, а величины в квадратных скобках представляют собой, как всегда, концентрации. Для получения более точных результатов, разумеется, необходимо учитывать активности растворенных частиц. [4]
Ее отрицательный логарифм называют константой индикатора. [5]
Таким образом, когда активность иона водорода или его концентрация равна константе индикатора, индикатор сбстоит из равных количеств диссоциированной и недиссоциированной форм и, следовательно, имеет в точности свою промежуточную окраску. [6]
А, - отрицательный логарифм А р ин называется показателем или константой индикатора. [7]
Нельзя принимать, как это делает Гамметт, что в неводных растворах соотношение между константами индикаторов остается таким же, как и в воде. [8]
Нельзя принимать, как это делает Гамметт, что в неводных растворах соотношение между константами индикаторов остается таким же, как и в воде. В седьмой и восьмой главах мы говорили о дифференцирующем действии растворителей. [9]
Нельзя принимать, как это делает Гамметт, что в неводных растворах соотношение между константами индикаторов остается таким же, как и в воде. [10]
Так как концентрация гидроксониевых ионов практически равняется концентрации ионов водорода, то полученное уравнение аналогично обычному выражению константы индикатора. [11]
Если обе формы присутствуют в равных количествах, то отношение [ HIn ] / [ In ] равно 1 и, следовательно, [ Н ] / STIn; константа индикатора К ъ равна, таким образом, концентрации ионов водорода, при которой изменение цвета данного индикатора завершено наполовину. В пределах изменения рН на две единицы данный индикатор изменяется от 91 % кислой формы до 91 % основной формы. Для большинства индикаторов изменение цвета определяется на глаз при изменении рН приблизительно в интервале 1 2 - 1 8 единиц. [12]
Если обе формы присутствуют в равных количествах, то отношение [ HIn ] / [ In - ] равно 1 и, следовательно, [ Н ] - К.щ. Константа индикатора Km равна, таким образом, концентрации ионов водорода, при которой изменение цвета данного индикатора завершено наполовину. Соответствующее значение рН называется р / С данного индикатора. [13]
 |
Определение рН окрашенных растворов с помощью - индикаторов. [14] |
Если константа индикатора известна, можно определить рН неизвестного раствора, не прибегая к буферным растворам. В прщщипе для этой цели применяются те же методы, что и для определения константы индикатора, только в одном случае предполагают, что известно рН раствора, и определяют pkyia, а в другом - наоборот. [15]
Страницы: 1 2