Константа - ионизация
Cтраница 2
Константы ионизации для более сложных молекул, в которых протондонорные группы обособлены, по величине намного ближе друг к другу. [16]
 |
Зависимость степени электролитической дяссоцнацни от разбавления. [17] |
Константа ионизации / С является характерной величиной для - данного электролита и растворителя и зависит лишь от температуры. Для многих веществ К проходит через максимум. В соответствии с принципом Ле Шателье это объясняется переменой знака ДЯ ионизации, что связано с различным влиянием температуры на гидратацию ионов и нейтральных молекул. [18]
Константа ионизации для первой стадии соответствует сильной кислоте ( сильно диссоциированной), а для второй стадии слабо ионизированной кислоте. [19]
Константы ионизации м - и я-нитробензойных кислот при 25 С равны 3 21 - 10 - и 3 7 - 10 - 4 соответственно. [20]
Константы ионизации м - и n - цианбензойных кислот при 20 С равны 2 51 - 10 - 4 и 2 82 - 10 - 4 соответственно. Бензойная кислота имеет / Са 6 66 10 - 5 при 20 С. Вычислите а-мета и о-пара для цианогруппы. [21]
Константа ионизации гидразина ниже константы ионизации аммиака, поэтому гидразин является более слабым основанием по сравнению с аммиаком. Водородные показатели в 1 М растворах гидразина и аммиака при 298 К соответственно равны 12 375 для аммиака и 10 965 для гидразина. [22]
Константа ионизации имеет постоянное значение ( при данной температуре) только для слабых электролитов. Подобного постоянства для растворов сильных электролитов не наблюдается. [23]
Константа ионизации имеет постоянное значение ( при данной температуре) только для слабых электролитов. Подобногс постоянства для растворов сильных электролитов не наблюдается. [24]
Константы ионизации циклолропил - и циклобутиланилинов, а также бензойных кислот с теми же радикалами, значение ап уравнения Гаммета, вычисленное из этих констант, а также спектры поглощения в УФ-области и спектры КР арилциклопропанов и арил циклобутанов показывают, что циклопропильный радикал является более электронодо-норным, чем алкильный, и что по влиянию на связанную с ним ароматическую систему малые циклы занимают промежуточное положение между алкильными и винильными группами. Эти методы исследования позволяют обнаружить особые свойства малых циклов, которые в случае четырехчленного кольца не проявляются в химических реакциях. [25]
Константы ионизации тиолов в водных растворах гораздо больше констант диссоциации соответствующих оксисоединении, так же как раствор сероводорода в воде является кислотой по отношению к нейтральной воде. [26]
Константы ионизации тиолов в водных растворах гораздо больше констант диссоциации соответствующих оксисоединений, так же как раствор сероводорода в воде является кислотой по отношению к нейтральной воде. [27]
Константа ионизации анилина, которая приводится в обычных справочниках, определялась многократно различными способами, давшими весьма близкие результаты. [28]
Константа ионизации пиридина ( см. табл. 67) лежит между рК алифатических аминов, например триметиламина ( рКа 9 7), и рКа молекулярного азота или соединений циана, где неподеленные пары электронов занимают чистую s - орбиту, вследствие чего эти соединения не имеют основных свойств. Близкие величины основности пиридина и диметилани-лина ( рКа 5 1) можно объяснить лишь случайностью, поскольку в ди-метиланилине неподеленные электроны занимают почти чистую р-орбиту, которая сопряжена с ареновым кольцом. Из-за этого в ароматических аминах на атоме азота возникает частичный положительный заряд и резко уменьшается основность. [29]
Константа ионизации основания ( Ка) пересчитывается в рКа таким же способом, как это было показано выше для кислот. [30]
Страницы: 1 2 3 4