Cтраница 1
Константа кислотности кислоты служит мерой силы кислоты. Кислоту называют сильной или слабой в зависимости от того, насколько велико или мало значение константы диссоциации. Термин сила по отношению к данной кислоте часто представляет собой качественный синоним ее константы диссоциации. Константа диссоциации основания служит мерой силы основания. Основание называют сильным или слабым в зависимости от величины константы основности. Термин сила в отношении основания часто является количественным синонимом константы основности основания. Однако из-за взаимосвязи менаду Ка, К и / Саьто деление кислот и оснований на сильные и слабые не является абсолютным; сильным и слабым кислотам соответствуют слабые и сильные сопряженные основания. Основания часто классифицируются в соответствии с силой их сопряженных кислот. Для определения величины Кп кислоты необходимо измерить концентрацию или активность по крайней мере одной из трех растворенных частиц, входящих в выражение для Ка, концентрации других растворенных частиц могут быть в этом случае найдены исходя из стехиометрии массы, а также заряда. [1]
Следовательно, константа гидролиза обратно пропорциональна константе кислотности кислоты. [2]
Способность соединения АН к ионизации оценивается константой кислотности кислоты АН в воде. [3]
Константы Ка и - ЙГамн Бренстед назвал константами собственной кислотности кислот. [4]
Константы Ка и / Самн Бренстед назвал константами собственной кислотности кислот. [5]
Гипотетические константы / СнА и / HSOIVг называют константами собственной кислотности кислот. [6]
Другими словами, одни и тот же параметр - константа кислотности кислоты АН или ВН - является мерой не только силы АН или ВН как доноров протона, но и сила А или В как акцепторов протона. [7]
Таким образом, константа гидролиза катиона слабого основания равна константе кислотности кислоты, сопряженной с основанием, катион которого подвергается гидролизу. [8]
Гипотетические константы / Сил и / ( HSOIV - называют константами собственной кислотности кислот. [9]
Из уравнения Бренстеда вытекает, что константа диссоциации кислоты зависит от константы собственной кислотности кислоты - вещества, которое отдает протон, и от константы собственной кислотности второй кислоты - вещества, которое образуется в результате присоединения протона. [10]
Из уравнения Бренстеда вытекает, что константа диссоциации кислоты зависит от константы собственной кислотности кислоты - вещества, которое отдает протон, и от константы собственной кислотности второй кислоты - вещества, которое образуется в результате присоединения протона. [11]
Для того чтобы количественно проверить выведенное уравнение, необходимы данные о величинах констант собственной кислотности кислот, констант собственной кислотности ионов лиония растворителей, данные об энергиях сольватации ионов лиония и анионов и данные об энергии сольватации молекул. [12]
Для того чтобы количественно проверить уравнения ( VII10 и 26), необходимы данные о величинах констант собственной кислотности кислот, констант собственной кислотности ионов лиония растворителей, данные об энергиях сольватации ионов лиония и анионов и данные об энергии сольватации молекул. [13]
Следовательно, для того чтобы использовать в качестве единой меры кислотности активность протона, нужно знать соб ственную константу кислотности кислоты и знать энергии переноса кислоты и основания из вакуума в данную среду. [14]
Для того чтобы количественно проверить уравнения ( VIII, 10 и 26), необходимы данные о величинах констант собственной кислотности кислот, констант собственной кислотности иоков лиония растворителей, данные об энергиях сольватации ионов лиония и анионов и данные об энергии сольватации молекул. [15]