Константа - образование
Cтраница 2
Константы образования комплексных ионов колеблются в достаточно широких пределах правильности, зависящих от числа равновесных состояний и тщательности выполнения измерений. [16]
Константы образования комплексных частиц часто называют константами устойчивости. [17]
Константы образования первого комплекса для всех трех солей при 20 С были определены потенциометрически. Получены следующие значения констант ( моль / л) - 1: 0 8 ( 0 2) для хлорида, 0 5 ( 0 2) для бромида и 0 5 ( 0 2) для нитрата. [19]
Константы образования слабых комплексов; комплексы состава 1: 1 ма-лат-иона с катионами щелочных металлов в водном растворе. [20]
Константа образования иона CuBr в 90 % - ном этиловом спирте. [21]
Константы образования однотипных комплексов зависят от ряда факторов, и прежде всего от природы центрального атома и лигандов. В комплексах с центральными ионами, обладающими слабой поляризующей способностью, например с ионами щелочных и щелочноземельных металлов, устойчивость растет по мере увеличения интенсивности электростатического взаимодействия между центральным ионом и лигандами: чем больше заряды центрального иона и лигандов и чем меньше их радиусы, тем выше прочность комплексов. [22]
Принципиально константы образования могут определяться как кинетическими методами, так и путем изучения равновесий. [23]
Поскольку константы образования обычно столь велики, в задачах на равновесие с участием комплексных ионов, как правило, можно использовать предположение, что концентрация комплекса совпадает с общей концентрацией иона металла, как это и делалось в рассмотренных выше примерах. [24]
Эти кислотные константы образования комплексных соединений ( действительные для комплексов МеХ - в присутствии избытка ионов М2) определяют равновесие между комплексным ионом и ионами водорода и одновременно объясняют кислотный характер ионов НХ2 - в присутствии избытка катиона. [25]
Вычислите константы образования fet и разложения fe2 этилформиа-та в этом растворе и константу равновесия обратимой реакции К, если концентрации воды, этанола и ионов водорода постоянны. [26]
Определение констант образования из соотношения типа ( IV, 57) может быть проведено по методу Ледена ( стр. Дирссен и Силлен [6] предложили графический метод определения KN и KN из кривых распределения. Подробности этого метода приведены в оригинальной работе. [27]
Нахождение констант образования с помощью функции Ф возможно при условии, что тем или иным путем определяется концентрация свободных ионов металла. Нахождения величины [ М ] в случае потенциометрического метода может быть осуществлено различными способами. Выбор способа диктуется свойствами исследуемой системы. Применение электродной системы металл - ион металла позволяет найти концентрацию свободных катионов из значения электродного потенциала. [28]
Значения констант образования смешанных комплексонатов ( верхний индекс указывает на механизм их образования), использующихся в уравнении (4.5), в справочной литературе, как правило, не приводятся, потому что их легко можно вычислить с помощью других констант устойчивости, приведенных в справочниках. [29]
Нахождение констант образования равновесной системы предусматривает определение значений функции образования, построение кривой образования ( кривой зависимости п от показателя концентрации свободного адденда рА или кривой зависимости lg ось от рА), составление и решение системы п линейных уравнений с п неизвестными. [30]
Страницы: 1 2 3 4