Cтраница 2
Это уравнение является знакомым выражением произведения растворимости хлорида серебра, и константа равновесия называется произведением растворимости, или константой произведения растворимости. В Приложении 1 приведены значения произведений растворимости некоторых веществ. [16]
Для растворения осадка необходимо, чтобы произведение концентраций ионов, входящих в состав осадка, оставалось все время ниже константы произведения растворимости. [17]
Для предупреждения осаждения мало растворимого электролита в растворе должен присутствовать какой-либо реактив, понижающий концентрацию одного из ионов настолько, чтобы константа произведения растворимости не была достигнута. [18]
Для растворения ZnS необходимо, чтобы в растворе произведение молярных концентраций Zn 1 1 и S было численно меньше, чем константа произведения растворимости ZnS. [19]
При прибавлении к раствору HaSO-i будут осаждаться оба иона в отношении 1 моль Ba Asoo молей Sr 14, и отношение констант произведений растворимости будет оставаться постоянным. [20]
Диссоциация комплекса, хотя и незначительная, дает ионы PJ - - H - в концентрации, достаточной, чтобы превысить константу произведения растворимости PtSa. Диссоциация на ионы - свойство, общее всем комплексам, но степени их диссоциации значительно различаются. Так, в случае соли K4Fe ( CN) e, формула которой, согласно теории Вернера, должна быть [ Fe ( CN) e ] K4, ион [ Ее ( СМ) б ] настолько устойчив, что ни один реактив на ион Fe не обнаруживает присутствия последнего. Для пробы на ион Fe сначала надо разрушить комплекс или сильно увеличить его диссоциацию. Присутствие же комплексного иона [ Fe ( CN) e ] легко обнаружить, прибавив немного ионов Ре 1, которые образуют с ним характерный осадок берлинской лазури. [21]
В растворе, 0 3JV no HC1 и насыщенном HsS концентрация S ( 1 2 - 1 Сг 22) слишком низка, чтобы превысить константы произведения растворимости сульфидов катионов, за исключением катионов I и II групп. При уменьшении кислотности раствора или при подщелачивании его концентрация S сильно увеличится, и можно ожидать, что, кроме сульфидов II группы, выпадут в осадок и другие сульфиды. Опыт показывает, что, если центрифугат, полученный после отделения II группы, подщелочить аммиаком и пропустить HtS, образуется осадок, состоящий из сульфидов Ni, Co, Mn Zn и Fe и гидроокисей А1 и Сг. Эти катионы объединяют в одну группу, называемую III группой. Такой же осадок получают, прибавляя ( NH4) sS к центрифугату от II группы после подщела-чивания его аммиаком. Первый способ лучше, так как получаемый осадок отстаивается легче и NiS меньше пептизируется. [22]
Сульфиды Ni, Co, Mn и Zn осаждаются скорее, чем гидроокиси этих катионов, потому что константы произведения растворимости первых меньше, чем константы произведения растворимости соответствующих гидроокисей. Обратное наблюдается в случае сульфидов А1 и Сг, которые к тому же неустойчивы в водном растворе. Избыток МШС1 достаточно уменьшает Сон -, чтобы предупредить осаждение 25 мг M. Но из-за малых величин констант произведения растворимости А1 ( ОН) з и Сг ( ОН) з даже такие малые количества, как 0 05 мг каждого из ионов Al 4 или Сг4, осаждаются в виде гидроокисей. [23]
Для осаждения какого-нибудь сульфида, например CdS, необходимо, чтобы произведение молярных концентраций Cd 1 1 и S в растворе стало численно ббльшим, чем константа произведения растворимости CdS. Концентрацию ионов кадмия ( Сси) легко вычислить. [24]
Гидроокиси трехвалентных ионов Al4 44, Ре 14 4, Cr 4 4 и Mn f осаждаются аммиаком и в присутствии солей аммония, потому что их константы произведения растворимости значительно меньше, чем у гидроокисей вышеуказанных двухвалентных металлов. Этим различием в свойствах пользуются для отделения А1, Сг и Fe ( III) от других металлов III группы. [25]
С другой стороны, в случае сульфидов II группы, имеющих сравнительно малые константы произведения растворимости, очень малая Сд может все же оказаться достаточной, чтобы константы произведения растворимости этих сульфидов были превзойдены; но из-за малого значения Са концентрация катиона ( остающегося в растворе) должна быть относительно высока, чтобы соответствовать константе произведения растворимости. Следовательно, эти сульфиды будут осаждены неполностью. [26]
МНз не дает осадка с растворами солей никеля, содержащими соли аммония, потому что ионы NH этих солей понижают концентрацию ОН до такой степени, что константа произведения растворимости Ni ( OH) Cl или № ( ОН) г не может быть достигнута. [27]
Поэтому согласно правилу произведения растворимости ноны Ag и СГ должны будут соединяться, образуя твердый AgCl до тех пор, пока произведение CAg на СС1 - вновь станет равным величине константы произведения растворимости. [28]
Произведения растворимости сульфидов этой группы настолько малы ( см. приложение 5 Произведения растворимости), что при концентрации катиона 1 мг / мл достаточно той незначительной концентрации иона S, какую создает H2S в кислой среде, чтобы превысить константу произведения растворимости любого из сульфидов этой группы. [29]
С другой стороны, в случае сульфидов II группы, имеющих сравнительно малые константы произведения растворимости, очень малая Сд может все же оказаться достаточной, чтобы константы произведения растворимости этих сульфидов были превзойдены; но из-за малого значения Са концентрация катиона ( остающегося в растворе) должна быть относительно высока, чтобы соответствовать константе произведения растворимости. Следовательно, эти сульфиды будут осаждены неполностью. [30]