Константа - равновесие - гетерогенная реакция
Cтраница 1
Константа равновесия гетерогенной реакции не зависит от концентраций твердых веществ. [1]
Константа равновесия гетерогенной реакции не зависит от количества конденсированной фазы и определяется лишь темпера - турой. Очевидно, что количество конденсированного компонента не может быть охарактеризовано парциальным давлением. Его следует оценивать числом молей конденсата пконя или массовой долей гконд. Таким образом, появление в продуктах сгорания одного конденсированного компонента вносит в систему уравнение два неизвестных: парциальное давление этого компонента и числе молей конденсата. Одновременно появляются два новых уравнения и, следовательно, система остается разрешимой. [2]
Константа равновесия гетерогенной реакции не зависит от концентраций твердых веществ. [3]
В выражение константы равновесия гетерогенной реакции, как и в выражение закона действия масс, входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными. [4]
Таким образом, константы равновесия гетерогенных реакций могут быть написаны по тем же правилам, что и для гомогенных газовых реакций, но только через парциальные давления или концентрации веществ, находящихся в газообразных состояниях. [5]
По закону действия масс константа равновесия гетерогенной реакции определяется парциальными давлениями газообразных компонентов реакции. Перенос осуществляется только при наличии отклонений от равновесия как у источника, так и у поверхности роста. Степень же отклонений от равновесия определяется температурой и значениями парциальных давлений компонентов в обеих зонах. [6]
 |
Термодинамические константы равновесия некоторых газовых реакций. [7] |
Следовательно, при определении константы равновесия гетерогенных реакций можно воспользоваться формулами констант равновесия для гомогенных газовых реакций, опустив члены, относящиеся к жидким или твердым фазам. [8]
В общем случае при вычислении констант равновесия гетерогенных реакций необходимо учитывать только парциальные давления газообразных веществ, взяв их в степени, равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед данным веществом в уравнении химической реакции. [9]
В общем случае при вычислении констант равновесия гетерогенных реакций необходимо учитывать только парциальные давления газообразных веществ, взяв их в соответствующей степени, равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед данным веществом в уравнении химической реакции. [10]
При обсуждении уравнения ( VII, 25) часто указывается, что в константу равновесия гетерогенной реакции не входят парциальные давления твердых веществ потому, что их как величины, постоянные при данной температуре, можно включить в КР. [11]
При обсуждении уравнения ( VII, 25) часто указывается, что в константу равновесия гетерогенной реакции не входят парциальные давления твердых веществ потому, что их как величины, постоянные при данной температуре, можно включить в / СР. Это неверно, так как при этом изменилось бы численное значение КР. [12]
Следовательно, парциальные давления насыщенных паров конденсированных веществ остаются постоянными и не зависят от наличия или отсутствия химической реакции. При этом выражение для константы равновесия гетерогенной реакции содержит только парциальные давления ( или концентрации) веществ, находящихся в газообразном состоянии. [13]
Рсог - Несмотря на то что константа равновесия гетерогенной реакции (79.1) выражается через парциальные давления газообразных реагентов ( Ах и А3), величина / С будет зависеть от свойств всех участников реакции ( А. [14]
Концентрация воды в водных растворах обычно очень велика, приблизительно 55 М, и в разбавленных растворах остается практически постоянной. Поэтому принято исключать концентрацию воды из выражения для константы ее самодиссоциации в водных растворах, подобно тому как мы исключали концентрации чистых твердых веществ и жидкостей из выражений для констант равновесия гетерогенных реакций ( см. разд. [15]
Страницы: 1