Cтраница 1
Константы термодинамического равновесия К для ряда реакций были уже даны ранее. [1]
Константа термодинамического равновесия Ki реакции (2.5) для образования z - й зависимой составляющей есть функция только температуры. Уравнение (2.20) справедливо как для однородных газовых смесей, так и для неоднородных систем, которые состоят из газовой смеси, находящейся в равновесии с единственной твердой фазой. [2]
Для вычисления константы термодинамического равновесия необходимо концентрации ионов заменить их активностями. Однако сведения о коэффициентах активностей ионов в многокомпонентных растворах весьма ограничены, а методы определения коэффициентов активностей ионов в составе набухших ионитов пока вообще отсутствуют, Поэтому для расчета ионообменных равновесий пользуются концентрационными константами, вычисляемыми по экспериментальным данным. Их называют также константами обмена. При выражении равновесных концентраций в молярных или эквивалентных долях константы обмена безразмерны. Для реакций между ионами с одинаковыми зарядами константы обмена безразмерны независимо от выбора единиц концентраций. [3]
Здесь К - константа термодинамического равновесия реакции A R; индексом е отмечены равновесные величины. [4]
Значения рК представляют собой константы термодинамического равновесия только в случае слабых оснований, которые точно следуют постулату коэффициента активности. Следовательно, большинство этих значений представляет собой только величины Яо при полуионизации. [5]
Коэффициент распределения К есть константа термодинамического равновесия. Поэтому она не зависит от всех экспериментальных условий, за исключением температуры колонки. [6]
Если металлический окисел находится в равновесии с кислородом, константа термодинамического равновесия при образовании окисла из составляющих его KOMHOHQHTOB будет задавать соста твердого вещества как функцию от парциального давления кислорода в газовой фазе. Когда окисел образуется из катиона металла при его наиболее высокой валентности, например У 0б, стехиоме-трический состав окисла достигается при высоком давлении кислорода. [7]
Такая форма записи температурной зависимости константы скорости связывает константы скорости с константами термодинамического равновесия для обратимых реакций. [8]
Форма полярографической кривой в таком случае зависит не только от диффузии и констант термодинамического равновесия, но также от констант скоростей реакций, предшествующих собственно электродному процессу ( ср. [9]
Так как для выбранного стандартного состояния изобарный термодинамический потенциал Z зависит только от температуры, то, следовательно, и константа термодинамического равновесия определяется только температурой. [10]
Соотношение Холдейна весьма интересно, так как оно показывает, что кинетические параметры обратимой ферментативной реакции не являются независимыми, а их отношение ограничено величиной константы термодинамического равновесия суммарной реакции. [11]
Существуют два способа преодоления этой трудности, и их стоит отметить, хотя принципиально они напоминают то, что обычно широко применяется при соответствующем выражении констант термодинамического равновесия макромолекуляр-ной реакции. Первый способ заключается в том, чтобы найти дополнительный метод измерения, специфически определяющий степень диссоциации одного из двух протонов. [12]
Общие принципы кинетики химических реакций применимы и к ферментативным реакциям. Известно, что любая химическая реакция характеризуется константой термодинамического равновесия. [13]
Обмен близких ионов, например Na на К, сопровождается только небольшим тепловым эффектом - порядка 1 ккал на 1 же. Строго говоря, К в этом уравнении представляет собой константу термодинамического равновесия, однако значения, вычисленные без учета коэффициентов активности, должны не очень сильно отличаться от истинных, поскольку влияние температуры на отношение ТА / ТВ по-видимому, относительно невелико. В важной работе Данкана [90] рассмотрены более строгие методы расчета энтальпий и энтропии ионообменных реакций и парциальных молярных величин, однако количество необходимых экспериментальных данных было и все еще остается недостаточным. [14]
Обмен близких ионов, например Na на К, сопровождается только небольшим тепловым эффектом - порядка 1 ккал на 1 же. Строго говоря, / С в этом уравнении представляет собой константу термодинамического равновесия, однако значения - вычисленные без учета коэффициентов активности, должны не очень сильно отличаться от истинных, поскольку влияние температуры на отношение ТА / ТВ-по-видимому, относительно невелико. В важной работе Данкана [90] рассмотрены более строгие методы расчета энтальпий и энтропии ионообменных реакций и парциальных молярных величин, однако количество необходимых экспериментальных данных было и все еще остается недостаточным. [15]