Cтраница 1
К-криоскопическая константа растворителя, численно равная понижению его температуры плавления ( в С) в результате растворения 1 моль вещества в 1000 г растворителя. [1]
L - константа растворителя, отражающая влияние его на константу таутомерного равновесия и численно равная константе равновесия ацетоуксусного эфира в данном растворителе. [2]
Исходя из стандартизации констант растворителей, величина Ig o ( lg - Ko) в уравнении ( 6) соответствует газовой фазе. В случае частных вариантов, когда для данной выборки растворителей одна или несколько констант заместителей остается практически неизменной, постоянный вклад соответствующего аддитивного члена может оказаться включенным в величину Ig & o Og-Ko), которая в таком случае уже не соответствует газовой фазе. [3]
Зная эбулиоскопическую и криоскопическую константы растворителя, можно вычислить температуры кипения и кристаллизации растворов, если известны их концентрации. [4]
Ект и ЕКр - эбулиоскопическая и криоскопическая константы растворителя; д и А - массы растворенного вещества и растворителя, г; М - молекулярная масса растворенного вещества. [5]
С - криоскопическая ( или эбулиоскопическая) константа растворителя. [6]
Криоскопические и эбулио-скопические постоянные Е3 и Ек являются константами растворителей. Значения Еу и Ек некоторых растворителей приведены в табл. 7 и 8 приложения. [7]
НСОз равен единице); А, В - константы растворителя; а - диаметр иона. [8]
Повышение точки кипения, вызванное растворением 1 моля вещества в 1000 г растворителя, называется молекулярным повышением температуры кипения или эбулио скопической константой растворителя. [9]
КаСОз, Na2SO4, Na2CO3), имеющих с растворителем ( KC1, NaCl) общие ионы и дающих в расплаве по три новых иона, значение криоскопической константы раствора не всегда достигает тройного значения константы растворителя. [10]
Найти молекулярную массу растворенного вещества эбулиоскопическим или криоскопинеским методом - это значит найти такое количество граммов его, которое, будучи растворено в 1000 г растворителя, повысит температуру кипения раствора на величину, равную эбулиоскопи-ческой константе растворителя, или соответственно понизит температуру кристаллизации раствора на величину, равную криоскопической константе растворителя. [11]
Эта величина называется молекулярным понижением температуры замерзания, или крио скопияеской константой растворителя. [12]
Соотношение ( 10) характеризует эффективность прибора или его коэффициент полезного действия. Совпадение расчетных и экспериментальных величин следует считать очень хорошим, учитывая некоторую неопределенность в значениях констант растворителей, особенно для хлорированных углеводородов. [13]
Константа растворителя была определена, как средняя по нафталину и бензольной кислоте. Средняя температура кипения бралась, как средняя арифметическая начала и конца кипения 25е - ной фракции. [14]
В тех случаях, когда статистический анализ отвергает ИКС, полезно исключить линии с большими отклонениями или разделить серию на подгруппы и снова повторить анализ Экснера. Наконец, прежде чем перейти к типичным экспериментальным примерам, следует заметить, что такую статистическую обработку можно аналогичным образом применить к температурной зависимости ЛССЭ. Это может дать изокинетические константы растворителя или заместителя для соответствующей серии реакций. [15]