Константа - скорость - растворение
Cтраница 1
Константа скорости растворения РЬС12 в воде при стандартной температуре равна 0 016 мин-1. [1]
Константа скорости растворения кремнезема, даже при высоких температурах, очень мала. [2]
Константа скорости растворения Кф зависит от температуры в соответствии с температурным коэффициентом диффузии. Она также зависит от условий перемешивания. [3]
Константа скорости растворения Дф зависит от температуры в соответствии с температурным коэффициентом диффузии. Она также зависит от условий перемешивания. [4]
Константа скорости растворения Кф зависит от температуры в соответствии с температурным коэффициентом диффузии. Она также зависит от условий перемешивания. [5]
Расчет констант скоростей растворения металлов в органических кислотах показывает, что эти реакции мономолекулярны. Константы некоторых отдельных реакций до некоторой степени удовлетворительно рассчитываются по кинетическому уравнению 1-го порядка; однако в большинстве случаев обнаруживается непостоянство констант, а именно - некоторое их увеличение к концу опыта, что следует из табл. 2, а также из рисунка, где показана логарифмическая зависимость lg ( a - х) от времени t, где а - общее количество растворенного металла за время опыта; х - количество растворенного металла за определенный отрезок времени. [6]
 |
Кинетика уплотнения осадка. J - нейтрализация известковым молоком при рН - 9 0. 2, 3 - нейтрализация раствором ИГП при рН, равном 9 0 и 7 5 соответственно. [7] |
Зависимость константы скорости растворения железных стружек от температуры с учетом известного уравнения Арре-ниуса определяется выражением (2.20), подставляя которое в формулы (2.26) или (2.27), можно определить как влияет изменение температуры на степень превращения серной кислоты. Представленная на рис. 2.14 зависимость UK f ( t) для различной температуры жидкости при межфазной поверхности контакта 200 м2 / м3 показывает, что интенсификация процесса возможна за счет как можно более высокого повышения температуры. [8]
Таким образом, константы скорости растворения многих металлов в кислотах более удовлетворительно рассчитываются по кинетическому уравнению реакций 2-го порядка и разнятся между собой примерно не более чем в 3 раза. [9]
С повышением температуры константа скорости растворения кислорода повышается. Однако ввиду незначительного изменения этой скорости практически при расчетах растворения кислорода поправку на температуру можно не учитывать. [10]
С повышением температуры константа скорости растворения кислорода также повышается. [11]
С повышением температуры константа скорости растворения кислорода повышается. Однако, ввиду незначительного изменения этой скорости, практически при расчетах растворения кислорода поправку на температуру можно не учитывать. [12]
С повышением температуры константа скорости растворения кислорода также повышается. [13]
Кс и К - константы скорости растворения соответственно Са ( ОН) 2 и SiO2, см / с; Хс, Xs - соответственно количество Са ( ОН) 2 и SiO2, г / см3; Sf, Ss - соответственно удельные поверхности Са ( ОН) 2 и SiO2, см2 / г; Сдс, С QS - соответственно растворимости Са ( ОН) 2 и SiO, г / см3; Сс, С - соответственно концентрации Са ( ОН) 2 и SiO2 в растворе, г / см3; Е, Е - энергии активации процесса растворения соответственно Са ( ОН) 2 и SiO2, кДж / моль. [14]
В табл. 6 приведены константы скорости растворения и раствори-мостей некоторых минералов, входящих в состав тампонажных цементов. [15]
Страницы: 1 2 3 4