Константа - скорость - химическая реакция
Cтраница 3
Коэффициент пропорциональности или константа скорости химической реакции не меняется при изменении концентраций А и В. Удельная скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, присутствия посторонних примесей ( в частности катализатора), а также среды, в которой протекает реакция. [31]
Известно, что константа скорости химической реакции не зависит от времени реакции и занисит только от температуры. [32]
Известно, что константа скорости химической реакции не зависит от времени и при постоянном давлении есть функция только температуры. Таким образом, коэффициент рециркуляции, выраженный через константу скооости, по существу отдельно будет давать зависимость, учитывающую изменение коэффициента рециркуляции от температуры, при заданном давлении. [33]
ПО); константы скорости химической реакции находят по рис. 1V - 17, величину р к - по рис. IV-38 или по данным16; значения Вж рассчитывают по уравнению ( IV-23), коэффициент DA находят по рис. IV-39, а отношение DBIDA приведено на стр. Величину nij рассчитывают, как указано на стр. [34]
Напишите выражения для константы скорости химической реакции разных порядков. [35]
 |
Материальный баланс процесса получения формальдегида. [36] |
Кинетические данные ( константы скоростей химических реакций, константы равновесия, энергии активации реакций) необходимы как при определении норм технологического режима, так и при расчете размеров реакторов. [37]
Коэффициент пропорциональности или константа скорости химической реакции, не меняется при изменении концентраций А и В. Иногда К называют еще удельной скоростью реакции, т.е. скоростью реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице. Удельная скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, присутствия посторонних примесей, а также среды, в которой протекает реакция. Численная величина К зависит от выбора единиц концентрации и времени. Чем больше константа скорости К, тем быстрее идет реакция. [38]
Величина k - константа скорости химической реакции, она не зависит от концентраций реагирующих компонентов, а изменяется только с температурой. Уравнения типа (1.2), описывающие зависимость скорости химической реакции от концентраций компонентов, называются кинетическими уравнениями. [39]
Известно, что константа скорости химической реакции не зависит от времени реакции и зависит только от температуры. [40]
Известно, что константа скорости химической реакции не зависит от времени и при постоянном давлении есть функция только температуры. Таким образом, коэффициент рециркуляции, выраженный через константу скооости, по существу отдельно будет давать зависимость, учитывающую изменение коэффициента рециркуляции от температуры, при заданном давлении. [41]
Трудности достоверной оценки констант скоростей химических реакций и коэффициентов массообменных процессов, лимитирующих скорость окисления углеводорода в условиях, приближенных к промышленным, в ряде случаях связаны с различной степенью дезактивации катализатора по. В связи с этим выбор типа реактора, определение его оптимальных конструктивных элементов и размеров для осуществления жидкофазного окисления алки-лароматических углеводородов молекулярным кислородом требует весьма значительного по объему числа данных, количественно учитывающих протекание физических и физико-химических процессов В реакционной системе. [42]
Из сопоставления значений констант скоростей химических реакций и констант скоростей встреч молекул, приведенных в табл. 46, видно, что диффузионный процесс лимитирует те химические реакции, у которых константа скорости больше, чем соответствующая ей константа скорости встреч. [43]
Следовательно, логарифм константы скорости химической реакции является линейной функцией корня квадратного из ионной силы раствора. [44]
В большинстве случаев константы скорости химических реакций, протекающих в кинетической области, при повышении температуры значительно увеличиваются. [45]
Страницы: 1 2 3 4