Концентрационная константа - диссоциация
Cтраница 1
Концентрационная константа диссоциации NH4OH в водном растворе при 25 С равна 1 79 - Ю-5. [1]
Концентрационная константа диссоциации уксусной кислоты и ионное произведение воды при 25 С равны 1 75 - 10 - 5 и 1 008 - 10 - 14 соответственно. [2]
Из концентрационной константы диссоциации Н3РОа, равной 0 08 [16], получаем a 0 10 и [ Н ] 0 7, что дает &0 0 06 л люлъ 1 мин-1 при 25 С. [3]
Эта константа называется концентрационной константой диссоциации. [4]
Здесь Кс 0 13 - концентрационная константа диссоциации трихлоруксусной кислоты) и Ка 3 2 - Ю-7 - термодинамическая константа Диссоциации гидрохромат-иона. [5]
При повышении ионной силы раствора усиливается электролитическая диссоциация и увеличиваются концентрационные константы диссоциации, поэтому константы диссоциаций электролитов сравнивают при ионной силе, равной нулю. [6]
В качестве примера в табл. 1 - 1 приведены значения концентрационной константы диссоциации уксусной. [7]
Здесь ATfli, Каз, Киз, KU4 - первая, вторая, третья и четвертая концентрационные константы диссоциации. [8]
 |
Показатели титрования важнейших индикаторов. [9] |
В сильно разбавленных водных растворах индикаторов, какими обычно пользуются при титровании, коэффициенты активности близки к единице и концентрационные константы диссоциации индикаторов ( / ( к) близки к термодинамическим. [10]
Погрешность в определении истинной константы диссоциации слагается в основном из трех величин: погрешности, вносимой спектрофотометрическими измерениями, погрешности потенциоме-трических измерений ( если они производились) и ошибки, которая вносится принятой методикой нахождения истинной константы диссоциации по найденному значению кажущейся или концентрационной константы диссоциации. [11]
В таблицах приводятся как термодинамические, так и концентрационные ( кажущиеся) константы диссоциации. В последнем случае концентрации в среднем изменяются в пределах от 0 001 до 0 1 и. Данные, относящиеся к концентрационным константам диссоциации, выделены курсивом. [12]
Подобного рода расчетами можно руководствоваться при приготовлении буферных растворов с рН, приблизительно соответствующими нужным; обычно от них не следует ожидать точных данных, поскольку в значениях многих констант диссоциации имеются ошибки. Еще более существенно то, что ионная сила буферных растворов обычно настолько велика, что из уравнения Де-бая - Хюккеля нельзя получить достоверные величины коэффициентов активности ионов в этих растворах. Так, в рассматриваемом примере ионная сила составляет примерно 0 18; концентрационная константа диссоциации К а ( см. стр. [13]
Экстракция часто устраняет влияние солевого эффекта, или диссоциирующее влияние воды, а также ряда других факторов, неблагоприятных для образования окрашенного комплекса. Если в некоторых условиях в водном растворе комплекс образуется только частично, то при экстракции равновесие в водной фазе нарушается и в экстракт можно перевести практически полностью весь определяемый элемент в виде окрашенного комплекса. Присутствие в водном растворе инертных электролитов, например хлорида натрия, увеличивает ионную силу раствора, уменьшает коэффициенты активности ионов, образующих комплексы, и таким образом увеличивает концентрационную константу диссоциации комплекса в водном растворе. Если же применять экстракционный метод, то присутствие инертных электролитов обычно уменьшает растворимость органической жидкости в воде ( высаливание), что, в конечном счете, увеличивает коэффициент распределения. Таким образом, названный выше отрицательный эффект инертных электролитов компенсируется увеличением степени экстракции. [14]
Страницы: 1