Cтраница 1
Первая константа эквивалентна обратной величине константы ассоциации Кд K-IC, вторая - константе превращения KI Япр. [1]
Первая константа / v0 равна, очевидно, Ai3 - nv, где ki - первый из трех коэффициентов Эйнштейна, a nv - концентрация фотонов в пучке света. [2]
Первая константа его кислотной диссоциации [39] равна / Ci [ H ] [ HDm - ] / [ H2Dm ] 2 3 - Ю-12. Вторая константа ( / С2 [ Н ] [ Dm2 - ] / [ HDm - ]) очень мала - Ла ДО 1, и поэтому не может быть точно установлена в водных растворах. Тем не менее легко синтезируется двузамещенная натриевая соль диметилглиоксима. [3]
Первая константа обозначает действительную, а вторая - мнимую часть числа. Обе части комплексного числа подчиняются правилам записи действительных чисел. При этом необходимо, чтобы они имели одинаковую длину. В памяти комплексная константа представляется в виде двух чисел длиной в слово или двойное слово. [4]
Первая константа обычно записывается как 2ц; при этом коэффициент ц равен модулю сдвига, определенному нами в предыдущей главе. [5]
Первая константа сравнима со значением ( 910), найденным спектрофото-метрически, и значением ( 1700), определенным по электропроводности. [6]
Первые константы, диссоциации этой гидроокиси равны: Ki 4 - 10 - пс кислотному типу и К - 1 10 - 14-по основному. При пропускании через последний сероводорода мышьяк образует желтый осадок As2S3, не растворимый в НС. [7]
Первая константа более чем в 20 раз меньше второй, что обусловливает большую разницу в длинах межслоевых и внутрислоевых связей и их энергиях. [8]
Первая константа в правой части уравнения ( 2) имеет, таким образом, смысл площади, занимаемой молекулой, лежащей плашмя. В большинстве случаев, однако, истинная площадь превышает это значение. [9]
Первая константа обозначает действительную, А вторая - мнимую часть числа. Обе части комплексного числа подчиняются правилам записи действительных чисел. При этом необходимо, чтобы они имели одинаковую длину. В памяти комплексная константа представляется в виде двух чисел длиной в слово или двойное слово. [10]
Первая константа электролитической диссоциации для двухосновной: кислоты больше второй константы. Это показывает, что двухосновная / кислота электролитически диссоциирует по первой ступени сильнее, чем по второй. [11]
Часто первую константу kq определяют путем исследования растворов, в которых CM и Сх являются величинами одного порядка. [12]
Однако первая константа расходится в два раза с данными Вестенберга и Хааза. Результаты этих авторов, которые следили только за атомным кислородом ( методом ЭПР) и который явно вступал в другие реакции, кроме CS, и приводят к завышенным значениям констант скорости этой реакции. [13]
Печатается только первая константа или только первые 8 шестнадцатеричных цифр константы в зависимости от того, что из них короче. [14]
Величина первой константы соответствует константе диссоциации других кислот средней силы, она близка ко второй константе диссоциации серной кислоты; величина второй константы близка к первой константе диссоциации сероводородной кислоты. [15]