Суммарная константа - скорость
Cтраница 1
Суммарная константа скорости К в случае медленной реакции газификации, как это видно из формулы (1.3), зависит в основном от кинетической константы скорости реакции А. В этом случае на сокращение длины зоны реакции сильно влияет повышение температуры или применение химически более активных углей. Что касается процесса горения, то суммарная константа скорости в начале зависит и от кинетики и от диффузии, а при малых значениях е на величину k влияет также и внутренняя реакционная поверхность. [1]
Суммарная константа скорости превращения исходного вещества равна сумме констант скоростей отдельных параллельных реакций. [2]
Приведена суммарная константа скорости. [3]
Приведена суммарная константа скорости, включающая образование вторичных ионов CHsS 1, образующихся в процессах с переходом тяжелых частиц. [4]
Приведена суммарная константа скорости, включающая образование вторичных ионов CaHyS, образующихся в процессе с переходом тяжелых частиц. [5]
Приведена суммарная константа скорости, включающая процессы с переходом тяжелых частиц. [6]
Величина суммарной константы скорости реакции k является сложной функцией Т, 0, даже если принять и X постоянными. [7]
С - суммарная константа скорости кристаллизации, а п - параметр, зависящий от механизма этого процесса. [8]
 |
Теоретические кривые зависимости глубины циклизации ( / и разложения ( / / диэтилсульфида при температуре 510 С. Парциальное давление паров сульфидов ( атм. [9] |
К - суммарная константа скорости превращения сульфида в газы и тиофен, рассчитанная по уравнению первого порядка. [10]
Таким образом, суммарная константа скорости возрастает более чем в 4 раза. [11]
Эти заселенности и суммарная константа скорости мономолекулярного распада k ( Т, Тг, Тг) могут быть определены таким же способом, как и в обычной равновесной 1 статистической теории. [12]
В случае табулирования суммарных констант скоростей в графе 1 приведен реагент А, а не заместители в последнем. [13]
Влияние а на суммарную константу скорости реакции сказывается более резко главным образом в кинетическом режиме горения. При переходе горения в кинетический режим с увеличением а температура и скорость реакции уменьшаются и длина зоны горения быстро возрастает, вплоть до полного срыва процесса горения. [14]
Величина р является суммарной константой скорости прото-низации дианионов под действием всех кислот - доноров протонов, находящихся в растворе [ см. уравнение ( 30) на стр. [15]
Страницы: 1 2 3 4