Полученная константа - скорость - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Закон Сигера: все, что в скобках, может быть проигнорировано. Законы Мерфи (еще...)

Полученная константа - скорость

Cтраница 1


Полученные константы скорости, энтальпии и энтропии активации представлены в таблице.  [1]

2 Валентные изомеры бензола.| Соотношение Гаммета, полученное при изучении газофазной термической изомеризации изомеров монозамещенного перфторбензола Дьюара при 80 С.| Соотношение между энтальпией и энтропией при газофазной термической изомеризации изомеров монозамещенного порфторбензола Дьюара. [2]

Полученные константы скорости изомеризации двух рядов ( А) и ( В) фторпроизводных бензола Дьюара связаны уравнением Гаммета, как это видно из рис. 2 для 80 С.  [3]

Вновь полученные константы скорости были определены с точностью, превосходящей точность первоначальных опытов примерно в 10 раз, и при этом оказались на 7 - 18 % больше, чем было найдено ранее. Было показано, что Еа имеет пологий максимум при сравнительно высоких температурах. В табл. 12 1 приведены результаты одного типичного кинетического опыта, который продолжался около месяца. Если построить график зависимости концентрации от времени в большем масштабе, то время четвертьпревращения оказывается равным 19 850 мин, а время полупревращения - 46 960 мин.  [4]

Вновь полученные константы скорости были определены с точностью, превосходящей точность первоначальных опытов примерно в 10 раз, и при этом оказались на 7 - 18 % больше, чем было найдено ранее. Было показано, что Еа имеет пологий максимум при сравнительно высоких температурах. Если построить график зависимости концентрации от времени в большем масштабе, то время четвертьпревращения оказывается равным 19 850 мин, а время полупревращения - 46 960 мин.  [5]

Полученная константа скорости первой реакции является некоторой средней константой образования моноизомеров а - и ( 3-хлорэтилбензолов. Для того чтобы определить константу скорости образования каждого из этих моноизомеров в отдельности, необходимо иметь хотя бы еще одну зависимость скоростей их образования. Эту недостающую информацию можно получить, если проанализировать данные, которые дает нам математическое описание протекания реакции по элементарным стадиям каждой ступени.  [6]

Тогда экспериментально полученная константа скорости равна произведению константы равновесия на константу скорости Kk. При изучении [6, 68] взаимодействия сильных кислот с некоторыми металлоорганиче-скими соединениями было обнаружено, что часто образуется связь металл - протон. Предполагают, что связь М - С в катионной прото-нированной форме более слабая, в результате чего система должна быть более лабильной.  [7]

Весьма знаменательно, что полученные константы скорости не содержат адсорбционных величин. Поэтому энергии активации являются истинными энергиями активации.  [8]

9 Кинетика гидролиза метилнитрата при 90 5 С. [9]

Чтобы установить, является ли эта величина истинной константой, необходимо проверить, как влияет на полученную константу скорости первого порядка изменение начальных концентраций остальных компонентов и других частиц, присутствующих в системе. Иными словами, необходимо проверять выполнение закона первого порядка не только по времени, но и по начальным концентрациям участвующих в реакции или присутствующих в системе веществ.  [10]

Чтобы установить, является ли эта величина истинной константой, необходимо проверить, как влия р на полученную константу скорости первого порядка изменение начальных концентраций остальных компонентов и других частиц, присутствующих в системе. Иными словами, необходимо проверять выполнение закона реакции первого порядка не только по времени, но и по начальным концентрациям участвующих в реакции или присутствующих в системе веществ.  [11]

Для этого исследуют взаимодействие различных радикалов с одним н тем же субстратом ( например, толуолом) ц относят полученные константы скоростей реакций к одному из радикалов.  [12]

Поэтому, проверяя, имеет ли реакция первый порядок, необходимо установить не только выполняется ли свойственная в этом случае зависимость [ А ] от t, но также проверить, как влияет на полученную константу скорости первого порядка изменение начальных концентраций других компонентов. Иными словами, необходимо проверять выполнение первого порядка не только по времени, но и по начальным концентрациям участвующих в реакции или присутствующих в системе веществ.  [13]

Таким образом, присутствие свободных радикалов часто указывает на многостадийный характер механизма реакции. Полные порядки могут быть простыми, но полученные константы скорости являются комбинациями констант скоростей, относящихся к отдельным стадиям реакции. Иногда все же возможно получить информацию относительно константы скорости отдельной мономолекулярной реакции, как, например, при мономолекулярном распаде хлористого метила.  [14]

В табл. XI.5 приведены данные по скоростям мономолекулярного разложения стабильных молекул на свободные радикалы; эти данные, по-видимому, количественно наименее надежны из всех данных по мономолекулярным реакциям. Причина этого состоит в том, что полученные константы скорости были выведены из суммарной наблюдаемой скорости для сложных реакций. Это - неизбежная трудность с реакциями, включающими образование свободных радикалов, которые, будучи активными промежуточными частицами, должны исчезать в результате вторичных реакций.  [15]



Страницы:      1    2