Индивидуальная константа
Cтраница 1
Индивидуальные константы а, Ъ и R уравнения Ван-дер - Ваальса, вообще - говоря, нетрудно определить, если для данного вещества экспериментально измерены давление, температура и удельный объем хотя бы для трех состояний. [1]
Если индивидуальные константы термометра А, В и С известны, то он может быть использован для определения любой температуры в интервале - 182 97 - - ( - 630 5 С. [2]
Число индивидуальных констант, входящих в уравнение состояния, как это видно из общего уравнения (6.2), равно числу констант, содержащихся в аналитическом выражении для потенциальной энергии и ( г) взаимодействия двух молекул вещества. Однако среди различных веществ можно найти такие, у которых одна ( или несколько) из индивидуальных констант одинаковы, или между двумя индивидуальными константами существует общее для этих веществ численное соотношение. [3]
Число индивидуальных констант, входящих в уравнение состояния, равно числу констант, содержащихся в аналитическом выражении лля потенциальной энергии ып ( г) взаимодействия двух молекул веществ. Число этих констант равно по меньшей мере трем. [4]
Число индивидуальных констант, входящих в уравнение состояния, как это видно из общего уравнения ( 6 - 1), равно числу констант, содержащихся в аналитическом выражении для потенциальной энергии и ( г) взаимодействия двух молекул вещества. Однако среди различных веществ можно найти такие, у которых либо одна ( или несколько) из индивидуальных констант одинаковы, либо между двумя индивидуальными константами существует общее для этих веществ численное соотношение. В таком случае одна из этих констант перестает быть индивидуальной и становится как бы групповой константой, общей для данной группы веществ; соответственно число индивидуальных констант для каждого из этих веществ уменьшается на единицу, и если, например, общее число констант равнялось 3, то в пределах данной группы индивидуальных констант будет только две. В этом случае для рассматриваемой группы веществ будет иметь силу закон соответственных состояний, а составляющие эту группу вещества будут термодинамически подобными. [5]
Число индивидуальных констант, входящих в уравнение состояния, как это видно из общего уравнения ( 6 - 32), равно числу констант, содержащихся в аналитическом выражении для потенциальной энергии и ( г) взаимодействия двух молекул вещества. [6]
Для определения индивидуальных констант k и k - i необходимо знать еще одно соотношение между ними; его легко найти при более внимательном рассмотрении условий равновесного состояния. [7]
Для нахождения значений индивидуальных констант ферментативной реакции удобно применить метод, описанный § 3 настоящей главы. [9]
Эти постоянные называют индивидуальными константами в отличие от универсальных констант ( постоянной Больцмана, числа Авогадро, универсальной газовой постоянной), которые также содержатся в уравнении состояния. [10]
Иногда их называют индивидуальными константами. [11]
А п В - индивидуальные константы, характерные для данной реакции. Уравнение Аррениуса хорошо применимо к реакциям в газах и растворах. [12]
А к В - индивидуальные константы отдельных веществ; mf - число молей г - той соли на 1000 молей воды; т - общее число молей всех солей на 1000 молей воды. [13]
Нь может входить несколько индивидуальных констант ско -) сг-ей, соответствующих каждому из нескольких возможных процессов) рыва. Такое кинетическое уравнение вполне аналогично уравнениям [ нетики свободнорадикальных реакций присоединения, приведенных гл. [14]
В уравнении Ван-дер - Ваальса индивидуальными константами являются величины а и Ь, универсальной константой - величина R - t в общем уравнении состояния ( 6 - 1) индивидуальные константы входят не непосредственно, а через потенциальную энергию взаимодействия двух молекул и ( г), в аналитическом выражении которой они заключены. [15]
Страницы: 1 2 3