Cтраница 1
Истинные химические константы J вычисляются на основании экспериментальных данных по зависимости упругости насыщенного пара от температуры или теоретическим путем с помощью методов статистической физики. Их также можно вычислить из условий равновесия, если экспериментально определены константы равновесия К, реакций. [1]
Истинную химическую константу / можно найти по уравнению ( IV, 64): j ( S0 - Ср о) / Я, где S0 - энтропийная константа [ см. уравнение ( III 20а), которая может быть вычислена для газов с несложными молекулами методами статистической физики. [2]
Истинную химическую константу / можно найти по уравнению ( IV, 64): / ( S0 - Ср с) / Я, где S0 - энтропийная константа [ см. уравнение ( III, 20а), которая может быть вычислена для газов с несложными молекулами методами статистической физики. [3]
В практике в величины истинных химических констант / вносятся некоторые поправки, чтобы уменьшить искажения, обусловленные неполнотой и неточностью данных о теплоемкостях веществ. [4]
Константу интегрирования / называют истинной химической константой. [5]
В табл. 6 и 7 приведены истинные химические константы, определенные теоретическим и экспериментальным путем, а также условные химические константы для некоторых газов. [6]
Величина константы интегрирования М должна быть подобрана на основании опытных Кр и здесь уже ничего общего не имеет с разностью Д / истинных химических констант. [7]
Не останавливаясь на сомнительном обосновании величинь 3 5 для разности ДСР теплоемкостей пара и жидкости при Г - О данном Нернстом, следует отметить, что величина i не равш истинной химической константе j точной формулы ( 202), а должнг быть ( как и Да для каждого вещества подобрана из опытных дан ных. [8]
Константа интегрирования является величиной, характеризующей данный газ и не зависящей от вида реакции. Ее обычно называют истинной химической константой. [9]
Для важнейших веществ константы / имеются в справочниках. Если же данные об истинных химических константах отсутствуют, для расчета ДО0 и Кр используются методы, которые рассматриваются в § 12, 13 этой главы. [10]
Для важнейших веществ константы / имеются в справочниках. Если же данные об истинных химических константах отсутствуют, для расчета AG и Кр используются методы, которые рассматриваются в § 12, 13 этой главы. [11]
Значения химических констант определяются теоретическим или экспериментальным путем. Сопоставив полученное уравнение ( 262) с уравнением изобары химической реакции газовой системы ( 217), заключаем, что константа интегрирования в уравнениях газовой системы представляет собой алгебраическую сумму истинных химических констант реагирующих веществ, которые могут быть определены по уравнениям кривых упругости пара реагирующих веществ или из таблиц. [12]