Электрическая асимметрия - молекула
Cтраница 2
Таким образом, может иметь место двоякого рода сопряжение - встречное, например в СН2СН СНСН3, при котором происходит равноценное смещение гс-электронных облаков на связь, находящуюся между ними, и направленное, при котором электрическая асимметрия молекулы вызывается наличием гетероатома. [16]
Чем более полярны молекулы, чем значительнее смещены валентные электронные пары к одному из атомов, тем больше а. Наоборот, если электрическая асимметрия молекул незначительна, то я невелик. [17]
 |
Зависимость величины С л от частоты для. [18] |
Как следует из таблицы, емкость вещества С2 и поверхностную емкость С для дайной ячейки можно считать соизмеримыми для всех продуктов. Поверхностная емкость С возрастает по мере увеличения электрической асимметрии молекул и наличия гидроксильной группы. [19]
По теории Льюиса при сближении двух одновалентных атомов их валентные электроны образуют пару ( дублет), общую для обоих атомов. В этом случае электроны движутся в поле обоих ядер и тем самым связывают атомы в единое целое. Этим объясняется электрическая асимметрия молекулы, или ее полярность. В предельном случае электронная пара полностью переходит к одному из атомов, и тогда образуется ионная связь. Примером ковалентной связи служит связь в молекуле водорода, в которой связующий дублет образован валентными электронами атомов водорода. [20]
Страницы: 1 2