Электронная конфигурация - атом
Cтраница 2
Электронная конфигурация атома азота в пиридине, хинолине, акридине и в других структурах конденсированных азааренов существенно отличается от конфигурации атома азота, который, подобно любому из атомов углерода в цикле, связан с другими атомами кольца яр2 - орбиталя-ми и предоставляет один электрон для возникновения п-облака. Подобная электронная конфигурация делает пиридин гораздо более сильным основанием, чем пиррол. [16]
Электронные конфигурации атомов различных элементов часто записывают при помощи электронных формул. [17]
Соответственно электронной конфигурации атомов ( одинаковая структура внешнего и предвнешнего электронных слоев) бром, иод и астат объединяют в подгруппу брома; фтор и хлор относят к типическим элементам. [18]
Электронную конфигурацию атома отображают следующим образом: каждому энергетическому уровню соответствует определенное главное квантовое число п, обозначаемое арабской цифрой; за каждой цифрой следует буква, соответствующая энергетическому подуровню и обозначающая орбитальное квантовое число. Верхний индекс после буквы показывает число электронов, находящихся в подуровне. Эта запись показывает, что Is ( п 1, / 0) - и 2s ( п 2, / 0) - подуровни содержат по два электрона; 2р ( п 2, I 1) - подуровень - 6 электронов и 3s ( п 3, / 0) - подуровень - один электрон. [19]
Электронную конфигурацию атома изображают следующим образом: каждому энергетическому уровню соответствует определенное главное квантовое число и, обозначаемое арабской цифрой; за каждой цифрой следует буква, соответствующая энергетическому подуровню и обозначающая орбитальное квантовое число. Верхний индекс у буквы показывает число электронов, находящихся в подуровне. Эта запись показывает, что 1 s ( п 1, / 0) и 2s ( п 2, / 0) - подуровни содержат по два электрона; 2р ( п 2, / 1) - подуровень - 6 электронов и 3s ( n 3, / 0) - подуровень - один электрон. [20]
Записать символически электронные конфигурации атомов Ne, Mg, P и Аг, если известно, что застройка, электронных оболочек этих атомов соответствует идеальной таблице элементов. [21]
Поскольку электронная конфигурация атомов химических элементов изменяется периодически с ростом заряда их ядер, все свойства, определяемые электронным строением, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы. К таким свойствам относятся прежде всего различные химические и многие физические характеристики элементов: атомные и ионные радиусы, ионизационные потенциалы, сродство к электрону, степень окисления, атомный объем и др. Периодически изменяются также многие химические и физические свойства простых и сложных веществ, образованных элементами-аналогами. [22]
Поскольку электронная конфигурация атомов химических элементов изменяется периодически с ростом заряда их ядер, все свойства, определяемые электронным строением, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы. К таким свойствам отно-сятся прежде всего различные химические и многие физические характеристики элементов: атомные и ионные радиусы, ионизационные потенциалы, сродство к электрону, степень окисления, атомный объем и др. Периодически изменяются также многие химические и физические свойства простых и сложных веществ, образованных элементами-аналогами. [23]
Рассмотрим далее электронные конфигурации атомов следующего третьего периода. Атомы первых восьми элементов третьего периода обладают следующими электронными конфигурациями ( см. схему на стр. [24]
Прогнозирование электронных конфигураций атомов и важнейших свойств элементов в интервалах Z 104 - г - 4 - 118, осуществленное в нескольких работах ( см. [25, 26, 33]) и стимулировавшееся представлением об островке относительной стабильности при Z 114 позволило сделать вывод, что на указанном интервале Z нельзя ожидать каких-либо существенных аномалий. Таким образом, о явлении размывания периодичности в седьмом периоде следует говорить, имея в виду лишь интервал Z, охватывающий совокупность 6d - 5 / - элементов, тогда как четкая граница между 6d - и 7р - элементами, по всей видимости, сохраняется. Поэтому последующие рассуждения о степени упорядоченности множества химических элементов должны быть связаны с обсуждением структуры гипотетического восьмого периода. [25]
 |
Схема возможного заполнения 2 / - орбиталей двумя электронами в атоме углерода. [26] |
Запись электронной конфигурации атома ( см. § 12) еще не вполне точ-но отражает его состояние. Например, электронная конфигурация атома углерода s22s22p2 не говорит о том, одинаковы значения т, у двух / 7-электронов или разные. А от этого зависит энергетическое состояние атома. [27]
Сходство электронных конфигураций атомов Н и Не с внешними оболочками атомов Li и Be сближает эти элементы и позволяет считать их принадлежащими к I и II группам Системы. Существенная разница в поведении простых тел и химических соединений может быть отнесена за счет резкого отличия ионизационных и активационных потенциалов ls - кайно-симметриков Н и Не от потенциалов атомов Li и Be. В частности, что касается неметаллического состояния свободных водорода и гелия, то уже при обсуждении рис. 60 указано было на то, что влияющие на значение ионизационных потенциалов величины гмакс наружных s - электронов у элементов катионогенов, рождающих металлические фазы, велики и во всяком случае превышают 0 95 А. Ниже приводится схема области элементов, образующих металлические и неметаллические простые тела. Рамка окружает металлы, граница j окружает летучие простые вещества. [28]
Рассмотрение электронных конфигураций атомов показало, что конфигурация ns2np6 соответствует неону, аргону, криптону и ксенону. Эти газы, а также гелий ( конфигурация Is2) называют благородными. В течение многих лет после их открытия считали, что благородные газы не способны принимать участие в химических реакциях; они химически инертны ( гл. В 1916 г. Коссель и Льюис независимо друг от друга выдвинули теории химической связи. [29]
Сравнение электронных конфигураций атомов золота и предшествующей ему платины показывает, что внешний слой не меняется. На Gs-орбитали у Pt и у Аи так и остается один электрон. В атоме золота лишь происходит дальнейшее заполнение 5с - подуровня до 10 электронов. Способность к комплексообразованию типична для золота. [30]
Страницы: 1 2 3 4