Cтраница 1
Электронная конфигурация атомов элементов в веществах и энергетическая выгодность образования каких-либо продуктов реакции позволяют иногда предсказать, возможна ли данная реакция и ее направление. В самом общем виде все реакции можно подразделить 56 на несколько типов. [1]
Электронная конфигурация атома элемента определяет свойства этого элемента в Периодической системе. Число энергетических уровней атома данного элемента равно номеру периода, а число валентных электронов атома - номеру группы, к которым относится данный элемент. [2]
Анализируя электронные конфигурации атомов элементов, образующих типичные амфотерные гидроксиды, нельзя не заметить, что амфотерностью, как правило, обладают элементы, атомы которых имеют вакантные р-электронные орбитали, способные заполняться электронами. Заполнение вакантных р-орбиталей электронами обычно идет по донорно-акцепторному механизму, в результате чего получаются устойчивые гидроксокомплексы с максимально насыщенными связями атомов. [3]
Анализируя электронные конфигурации атомов элементов, образующих типичные амфотерные гидроксиды, нельзя не заметить, что амфотерностью, как правило, обладают элементы, атомы которых имеют вакантные р - и d - орбитали, способные заполняться электронами. [4]
На основании электронной конфигурации атомов элементов второй группы объясните, почему ионы щелочно-земельных металлов имеют меньшую склонность к образованию комплексов по сравнению с ионами элементов побочной подгруппы. [5]
Возможность расчета на ЭВМ электронных конфигураций атомов гипотетических элементов с большими Z представляет важное достижение науки. Но необходимо иметь в виду и то обстоятельство, что даже детальное знание электронной конфигурации атома соответствующего элемента далеко не всегда позволяет однозначно судить о его свойствах. Это вызывает необходимость осторожного подхода к оценке подобного рода результатов. [6]
В чем состоит различие в электронных конфигурациях атомов элементов главных и побочных подгрупп периодической системы. [7]
На рисуке II1 - 7 представлены электронные конфигурации атомов элементов от Н до Ne в нормальном состоянии. [8]
Структура гелия ( Is2) является остовом для электронной конфигурации атомов элементов второго периода. [9]
Прежде всего обращает на себя внимание периодичность в изменении электронных конфигураций атомов элементов в зависимости от порядкового номера. Это указывает, что в основе систематики химических элементов лежит электронное строение атомов. В связи с этим номер периода совпадает с главным квантовым числом внешних электронов атома. Исключение составляет первый период, содержащий только водород и гелий. [10]
Сходства в свойствах урана с хромом, молибденом и вольфрамом объясняются некоторой аналогией в электронных конфигурациях атомов элементов. Благодаря близости энергий электронов 5 / - и бс - энергетичееких подуровней в атоме U, возможен переход 5 / - электронов на 6й - поду-ровень. Именно поэтому долгое время уран относили к переходным металлам шестой группы. [11]
Энергетические состояния 5 / -, 6d -, / - подуровней близки, поэтому однозначное определение электронной конфигурации атомов элементов, расположенных после Ас ( 290 по 7103), встретило значительные затруднения. В 1945 г. американский ученый Сиборг выдвинул актиноидную гипотезу, согласно которой второе редкоземельное семейство начинается с тория ( 790 - 103), подобно тому как лантаноиды начинаются с церия. Но установление первоначально ожидаемой достаточно глубокой химической аналогии 5 / - элементов с 4 / - элементами оказалось сложной задачей. [12]
Таким образом, наиболее важным выводом, следующим из сопоставления данных, приведенных в таблице 6, с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, является вывод о строгой периодичности изменения электронных конфигураций атомов элементов в их естественном ряду, что отвечает периодичности изменения их свойств. [13]
Из электронных конфигураций атомов элементов периодической системы следует ( см. разд. Значение заселенности вместе с другими характеристиками атомов определяет важнейшие отличия элементов. Например, все элементы, имеющие заселенность внешней электронной оболочки не более 2 - х, относятся к металлам. Периодичность в изменении заселенности внешней электронной оболочки определяет периодичность в изменении важной характеристики состояния атома в молекуле - степени окисления. [14]
Окисление-восстановление основывается на знаниях: а) измерения электронной конфигурации атомов элементов в периодической системе Д. И. Менделеева; б) понятиях валентности и окислительного числа () или степени окисления; в) знаниях свойств химических элементов, классов химических соединений и основных законов, теоретических положений и правил превращения веществ. [15]