Электронная конфигурация - молекула
Cтраница 1
Электронная конфигурация молекулы в значительной мере определяет характер ее валентных сил. Интересный пример b этом отношении представляет собой азот. Известно, что самый низкий энергетический уровень молекулярного азота отвечает электронной конфигурации, соответствующей нулевой валентности. [1]
Электронная конфигурация молекул строится по принципам, подобным тем, которые использовались для объяснения электронной структуры атомов. Электронная структура многоэлектронной молекулы получается путем заполнения электронами имеющихся МО, начиная с низшей по энергии МО, согласно принципу Паули. Этот принцип построения аналогичен тому, который использовался в разделе 2 - 4А для получения энергий собственных состояний атома водорода и построения электронной конфигурации остальных элементов путем заполнения атомных орбиталей ( АО) в соответствии с принципом Паули. [2]
Электронная конфигурация молекул HZ и Не2 может быть выражена формулами ( crls) 2 и ( als) 2 ( a ls) 2 соответственно. [3]
 |
Четыре молекулярные орбитали а-типа для линейной молекулы ВеН2. [4] |
Электронную конфигурацию молекулы NO можно, конечно, также получить, если убрать один электрон из электронной конфигурации молекулы кислорода. [5]
 |
Предсказываемые ридбсргоаспис состояния линейной молекулы СН2. [6] |
Если электронные конфигурации молекул ХН2 в основном могут быть получены на базе электронных конфигураций объединенного атома, то при замещении атомов водорода на более тяжелые атомы это положение уже не сохраняется. [7]
Такая электронная конфигурация молекулы сильно отличается от предсказываемой теорией гибридизации АО. Согласно последней, в молекуле воды обе неподеленные электронные пары совершенно равноценны. Распределение же электронов согласно схеме уровней МО на рис. 10.2 обнаруживает только один несвязывающий уровень, который может быть занят лишь одной неподеленной электронной парой. [8]
 |
Контурная карта разностной элект-ное расстояние Rf 0 074 нм. ронной плотности Не2. [9] |
Рассмотрим электронные конфигурации молекул элементов первого и второго периодов. [10]
 |
Контурная карта разностной элект-ное расстояние Rf 0 074 нм. ронной плотности Не2. [11] |
Рассмотрим электронные конфигурации молекул элементов первого и второго периодов. [12]
Изменение электронной конфигурации молекулы приводит к изменению кривой зависимости электронной энергии от расстояния между ядрами R. [14]
Страницы: 1 2 3 4