Концентрация - ион - кобальт
Cтраница 1
Концентрации ионов кобальта и кадмия в стоках обычно чрезвычайно малы по сравнению с содержанием катионов других тяжелых металлов. Поэтому при обработке стоков известковым молоком они могут быть максимально очищены от растворенных солей кобальта и кадмия. [1]
Увеличение концентрации ионов кобальта в растворе сопровождается ростом анодного тока. На катодной полярограмме, зарегистрированной после анодной поляризации электрода в таком растворе, не возникают максимумы, характерные для процессов восстановления соединений, локализованных на поверхности электрода. [2]
 |
Скорость поглощения кислорода в зависимости от концентрации ацетата кобальта при. [3] |
Влияние концентрации ионов кобальта на скорость реакции окисления было продемонстрировано в. [4]
Положение этого минимума совершенно не зависит от концентрации ионов кобальта, присутствие в растворе воды вызывает незначительное его смещение в сторону больших длин волн из-за увеличения концентрации водных комплексов кобальта, имеющих розовую окраску. При концентрации ионов кобальта 300 млн 1 зависимость пропускания раствора от концентрации воды в интервале 2 - 10 мг / мл носит практически линейный характер. Значение пропускания становится воспроизводимым уже через 10 мин и остается постоянным по крайней мере в течение недели. В интервале температур 20 - 30 С пропускание раствора уменьшается примерно на 1 % при повышении температуры на 1 С. [5]
Результаты вычислений показывают, что в растворе хелата концентрация ионов кобальта в 10 миллионов раз ниже концентрации их в растворе аммиаката. Это означает, что хелат более устойчив, чем аммиакат. [6]
При продолжительности электрохимического осаждения 5 мин между максимальным током восстановления и концентрацией ионов кобальта в интервале 0 - 8 - Ю 7 г-ион / л наблюдается прямо пропорциональная зависимость. При более высоких концентрациях ионов Со24 на кривой гмакс / ( с) появляется область насыщения, что обусловлено, по-видимому, образованием малорастворимых соединений Со2 с реагентами в объеме раствора. Это явление обусловлено, вероятно, пассивацией электрода растущей пленкой соединения. Сложный характер зависимости максимального тока от продолжительности электролиза не препятствует использованию описываемого метода концентрирования и определения микроколичеств кобальта, так как для нужного интервала концентраций ионов определяемого элемента легко можно подобрать такую продолжительность электролиза, при которой между током и концентрацией будет наблюдаться прямо пропорциональная зависимость. Определению кобальта не мешают элементы, не реагирующие с нитрозонафтолами, которые электронеактивны в интервале потенциалов от - 0 5 до - 0 8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Остальные элементы могут присутствовать в достаточно больших количествах. При высоких концентрациях никеля ( до 0 01 г-мон / л) в анализируемом растворе должна быть увеличена концентрация реагента. Олово ( 1У), титан и хром ( Ш) могут присутствовать в растворе в 10-кратном, серебро и хром ( VI) - в 100-кратном избьп ке по отношению к кобальту. [7]
Положение этого минимума совершенно не зависит от концентрации ионов кобальта, присутствие в растворе воды вызывает незначительное его смещение в сторону больших длин волн из-за увеличения концентрации водных комплексов кобальта, имеющих розовую окраску. При концентрации ионов кобальта 300 млн 1 зависимость пропускания раствора от концентрации воды в интервале 2 - 10 мг / мл носит практически линейный характер. Значение пропускания становится воспроизводимым уже через 10 мин и остается постоянным по крайней мере в течение недели. В интервале температур 20 - 30 С пропускание раствора уменьшается примерно на 1 % при повышении температуры на 1 С. [8]
Одностадийный метод заключается в окислении п-ксилола воздухом в среде уксусной кислоты при температуре 205 - 225 С в присутствии катализатора, содержащего ацетаты кобальта и марганца и соединения брома. При этом концентрация ионов кобальта и брома составляет 0 02 - 0 06 и 0 04 - 0 2 вес. [9]
Следовательно, зависимость в координатах IgA - t является линейной. Тангенс угла наклона такой прямой прямо пропорционален концентрации ионов кобальта ск. [10]
 |
Изменение тока, идущего на разряд ионов Со2, Ni2. [11] |
Как видно, с момента введения второго компонента ток, идущий на разряд ионов кобальта, уменьшается. Это объясняется тем, что в двойном электрическом слое происходит уменьшение концентрации ионов кобальта, что снижает скорость разряда, несмотря на постоянство электродного потенциала. [12]
Нойс и Дил показали, кроме того, что добавление нитрата серебра сильно ускоряет установление потенциалов, которые получаются немного выше, чем с золотыми электродами и электродами из окиси кобальта. Потенциалы в опытах с нитратом серебра в качестве катализатора зависят только от концентраций ионов кобальта ( II) и кобальта ( III) и поэтому должны рассматриваться как истинные величины окислительно-восстановительного потенциала в системе из этих ионов. Нормальные потенциалы, данные Яном, Ламом и Ларсо-ном, были приведены Бьюрианом [13] к нормальному водородному электроду. [13]
Страницы: 1