Концентрация - ион - металл
Cтраница 1
Концентрация ионов металла у поверхности анода становится выше, чем в растворе. Однако при возрастании анодной поляризации предела концентрации ионов металла у поверхности электрода не существует: единственное, что обусловливает предел возрастанию концентрации, - это растворимость соли. Так как для получения даже такого небольшого концентрационного сверхпотенциала, как 0 059 / п В, необходимо, чтобы концентрация ионов металла у поверхности была в 10 раз выше, чем в растворе, очевидно, что анодный концентрационный сверхпотенциал растворения металлов обычно невелик, если концентрация ионов в растворе не слишком низка. [1]
Концентрация ионов металлов в элюате не соответствует при этом концентрации кислоты, используемой для элюирования, так как часть этой кислоты расходуется на образование гидроацидной формы хелоно-вой смолы ( ср. [2]
Концентрация ионов металлов в жидкой фазе внутри зоны образования комплексов, с которой они появляются и в элюате, на первый взгляд оказывается равной концентрации используемой для элюирования кислоты; однако при подробном рассмотрении она зависит от устойчивости гидроацидной формы хелоновых фиксированных групп и таким образом в меньшей мере зависит от концентрации кислоты. Поэтому при использовании для элюирования концентрированных кислот в элюате всегда имеются относительно меньшие концентрации ионов, нежели это обнаруживается при использовании более разбавленных кислот ( ср. Устойчивость гидроацидной формы хелоновой смолы растет с уменьшением ее комплексообразующей тенденции. [3]
Концентрация ионов металла в толще раствора равна нулю по условию. [4]
Концентрация ионов металла может быть снижена в результате образования комплексов. Поэтому можно было бы ожидать, что введение некоторых лигандов может привести к увеличению выхода гидразина. Однако полной ясности по этому вопросу не имеется. [5]
Концентрация ионов металла в гальванической ванне у катода уменьшается вследствие непрерывного осаждения частиц металла. У анода концентрация ионов металла, наоборот, увеличивается, ввиду того что происходит растворение металла. В результате на катоде стремление ионов к выделению уменьшается, электродный потенциал катода становится более электроотрицательным, а возросшее количество ионов металла у анода уменьшает стремление металла перейти в раствор, поэтому электродный потенциал анода становится менее электроотрицательным. Такое изменение электродных потенциалов при электролизе называется поляризацией. [6]
Концентрацию ионов металла рассчитывают из аналитически определяемой суммарной концентрации ионов металла в растворе с учетом комплексообразования в условиях опытл. [7]
Если концентрации ионов металла в электролите малы или при установлении равновесия со сплавом мало изменяются, то коэффициенты активности для соответствующих ионов с достаточной точностью остаются постоянными. [8]
 |
Схема водородного электрода. [9] |
Если концентрация ионов металла в растворе ( в который погружен интересующий нас металл) также равна 1 моль / л, то определяемый для него электродный потенциал называют стандартным. [10]
 |
Возникновение двойного электрического слоя. [11] |
Увеличение концентрации ионов металла в растворе у поверхности электрода смещает равновесие (IX.3) влево, пока не установится новое состояние равновесия с соответствующим ему потенциалом. [12]
Увеличение концентрации ионов металла в прианодной зоне электролита в 10 раз вызывает изменение потенциала на 59 мв для одновалентных или на 29 мв для двухвалентных металлов. Так как растворимость продуктов коррозии технических металлов, особенно в нейтральных средах, невелика, то значительной концентрационной поляризации анода коррозионного элемента ожидать не приходится. [13]
Увеличение концентрации ионов металла ( Na или К) также способствует возрастанию сопротивления гелевого слоя. [14]
 |
Двойной электрический слой ( а и падение потенциала в нем ( б. [15] |
Страницы: 1 2 3 4