Cтраница 2
Пользуясь тем, что константа диссоциации слабого электролита является величиной постоянной, можно изменять концентрации отдельных ионов в растворе. [16]
При эксплуатации циркуляционных систем водоснабжения промышленных предприятий очень важно знать динамику изменения в воде концентрации отдельных ионов и общего солесо-держания. Повышение концентрации солей может вызвать процессы коррозии теплообменных систем и коммуникаций. [17]
При установившемся равновесии в насыщенном водном растворе малорастворимого электролита при данной температуре и давлении, независимо от изменений концентраций отдельных ионов, величина ПРАВ остается постоянной. [18]
При установившемся равновесии в насыщенном водном растворе малорастворимого электролита при данной тем-пературе и давлении, независимо от изменений концентраций отдельных ионов, величина ПРдв остается постоянной. [19]
При установившемся равновесии в насыщенном водном растворе малорастворимого электролита при данной температуре и давлении, независимо от изменения концентраций отдельных ионов, значение ПР остается постоянным. Например, если в растворе AgCl увеличить концентрацию Ag - HOHOB, то соответственно уменьшится концентрация С1 - - ионов и наоборот. [20]
Это говорит о том, что величину 1 / mlc и ДРУгие ей подобные нельзя представить как сумму гипотетических обратных концентраций отдельных ионов 1 / / тгА 1 / ягс и, следовательно, термодинамические свойства квазичастицы нельзя рассматривать как сумму свойств ионов, входящих в ее состав. [21]
Пользуясь величинами произведений растворимости, можнб решать следующие задачи: 1) установить растворимость соединения; 2) определить концентрацию отдельных ионов; 3) вычислить, при какой концентрации противоиона снизится до заданной величины концентрация интересующего нас иона. [22]
Пользуясь величинами произведений растворимости, можно решать следующие задачи: 1) установить растворимость соединения; 2) определить концентрацию отдельных ионов; 3) - вычислить, при какой концентрации противоиона снизится до заданной величины концентрация интересующего нас иона. [23]
Произведение концентраций ионов в насыщенном водном растворе труднорастворимого электролита при постоянной температуре и давлении есть величина постоянная, независимая от изменений концентрации отдельных ионов. [24]
Приборы, применяемые для анализа растворов, используются как для измерения общей концентрации ионов в растворе, так и для измерения концентрации отдельных ионов. К числу первых относятся кондуктометры, солемеры, ко второму - рН - метры, pNa - метры, водородомеры и др. Для измерения концентрации определенных ионов применяются потен-циометрические, оптические и другие методы. [25]
Удельная электропроводность является одной из наиболее важных характеристик питательной и котловой воды, позволяющей судить об общем солесодержании, а также об изменении в ней концентрации отдельных ионов. Основными ионами, определяющими общее солесодержание, являются ионы кальция, магния, натрия, однако, присутствие растворенных углекислого газа и аммиака, не характеризующих общее солесодержание, увеличивают общую составляющую электропроводности. [26]
Физический смысл приведенного уравнения заключается в следующем: при установившемся равновесии в насыщенном водном растворе труднорастворимого электролита при данных температуре и давлении независимо от изменений концентраций отдельных ионов величина ПРАВ остается постоянной. [27]
Для разбавленных растворов электролитов экспериментальным путем установлен закон ионной силы; средний коэффициент активности электролита определяется только ионной силой раствора и не зависит от природы и концентрации отдельных ионов. [28]
Для вычисления равновесных концентраций ионов составляют уравнение диссоциации данного электролита, применяют к составленному уравнению закон действия масс, подставляют значение константы электролитической диссоциации и концентрацию растворенного вещества в соответствующую формулу и вычисляют концентрации отдельных ионов. [29]
Для вычисления равновесных концентраций ионов составляют уравнение диссоциации данного электролита, применяют к составленному уравнению закон действия масс, подставляют значение константы электролитической диссоциации и концентрацию растворенного вещества в соответствующую формулу и вычисляют концентрации отдельных ионов. [30]