Cтраница 1
Концентрация водородных ионов среды ( pH 7) регулируется буферной смесью фосфорнокислых солей ( H3PO4 NaOH) или уксуснокислым натрием в количестве 0 5 - 2 0 %: повышение рН значительно ускоряет реакцию полимеризации. [1]
Чем выше концентрация водородных ионов среды, в которой проводится осаждение сульфида, тем больше растворимость сульфидов. Растворимость сероводорода в воде мало отличается от его растворимости в соляной кислоте. [2]
Чем выше концентрация водородных ионов среды, в которой проводится осаждение сульфида, тем больше растворимость сульфидов. Растворимость сероводорода в воде мало отличается от его рас-творимости в соляной кислоте. [3]
Гемолитическое действие сапонина зависит от концентрации водородных ионов среды, причем эта зависимость проявляется не у всех сапонинов одинаково. К первому типу принадлежат те сапонины, которые проявляют наиболее слабое гемолитическое действие при рН8 7 - 9 6; по мере изменения рН как в сторону увеличения, так и в сторону понижения концентрации водородных ионов гемолитическое действие возрастает, увеличиваясь в среднем в два раза. К этому типу принадлежат сапонины куколя, мыльного корня, коры чилийского дерева, конского каштана, а также дигитонин, цикламин, примулакислота и элатиорсапонин. [4]
Водородный показатель рН является общепринятым способом выражения концентрации водородных ионов среды. Ниже приведена схема, показывающая соотношение между рН и концентрацией водородных ионов. [5]
По мере приближения состава жидкой фазы к составу насыщенного раствора существенное значение приобретает концентрация водородных ионов среды. Скорость разложения фосфорита в насыщенных дикальцийфосфатом ( СаНРО4) растворах очень мала вследствие низкой активности водородных ионов в этих условиях. В растворах, насыщенных монокальцийфосфатом [ Са ( Н2РО4) 2 ], активность ионов Н резко возрастает, соответственно повышается и скорость разложения. [6]
В первом случае образуется катион II соли аминокислоты как основания, во втором - анион III соли аминокислоты как кислоты, и лишь при строго определенной для каждой аминокислоты концентрации водородных ионов среды ( изоэлектрическая точка) существует только внутренняя соль I. При электролизе такого раствора аминокислота не перемещается ни к катоду, ни к аноду. В более кислых средах аминокислоты при электролизе движутся в виде катиона II в сторону катода, в менее кислых - в виде аниона III в сторону анода. [7]
Чем меньше растворимость сульфида, тем быстрее и полнее он выпадает в осадок. Чем выше концентрация водородных ионов среды, в которой производится осаждение сульфида, тем больше растворимость сульфидов. Растворимость сероводорода в воде мало отличается от его растворимости в соляной кислоте. [8]
Чем меньше растворимость сульфида, тем быстрее и полнее он выпадает в осадок. Чем выше концентрация водородных ионов среды, в которой проводится осаждение сульфида, тем больше растворимость сульфидов. Растворимость сероводорода в воде мало отличается от его растворимости в соляной кислоте. [9]