Cтраница 1
Концентрация катионов водорода входит в уравнение Нернста, когда ионы Н участвуют в полуреакцпях окисления и восстановления. Рассмотрим перманганат-ион как окислитель в кислотной среде. Из диаграммы Латимера, приведенной выше, видно, что стандартный потенциал восстановления иона МпО4 - до иона Мп2 равен 1 51 В. [1]
При добавлении к воде кислоты концентрация катионов водорода Н увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов ОН - в соответствии с принципом Ле Шателье убывает. При добавлении к воде щелочи концентрации ионов изменяются в обратном направлении. Ионное же произведение воды независимо от изменения концентраций ионов остается при неизменной температуре постоянным. Постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию ОН по числовому значению концентрации Н, и наоборот. [2]
В результате образования слабой уксусной кислоты концентрация катионов водорода в растворе сильно уменьшается, и выделение водорода резко замедляется. [3]
В табл. 8.4 приведены формулы для расчета концентрации катионов водорода или гидроксид-ионов, а также рН или рОН буферных растворов. [4]
Усвоение растениями удобрений зависит от их растворимости и от характера почв, в первую очередь от концентрации катионов водорода в почвенном растворе. Например, некоторые почвы обладают свойствами, позволяющими растениям усваивать Р2О5 ( хотя и медленно) из практически нерастворимого в воде трикаль-цийфосфата, особенно из тонкодисперсных его разновидностей - фосфоритной муки, костяной муки. Концентрация ионов водорода в почвенном растворе, необходимая для усвоения Р205 из разных видов фосфорных удобрений, различна. Методом оценки усвояемости Р2О5 является определение растворимости фосфатных соединений в искусственных растворах, кислотность которых близка к кислотности почвенных растворов, - в аммиачном растворе цитрата аммония ( реактив Петермана) и в 2 % растворе лимонной кислоты. Усвояемость кормовых фосфатов, используемых в животноводстве, определяют по их растворимости в 0 4 % соляной кислоте. [5]
Как и в случае обычного металлического электрода, водородный электрод находится в равновесии с раствором катионов водорода только при одном определенном потенциале, зависящем от концентрации катионов водорода и от парциального давления газа водорода над раствором. [6]
Как и з случае обычного металлического электрода, водородный электрод находится в равновесии с раствором катионов водорода только при одном определенном потенциале, зависящем от концентрации катионов водорода и от парциального давления газа водорода над раствором. [7]
При этом возможно установление равновесия меж: ду раствором кислоты, содержащим катионы водорода Н, и молекулярным водородом в газовой фазе. Величина равновесного потенциала зависит от концентрации катионов водорода и от парциального давления водорода над раствором. [8]
В современных электрохимических методах анализа все большее распространение получает так называемый стеклянный электрод, работа которого также основана на распределении ионов между раствором и поверхностью твердой фазы. Между поверхностью электрода, изготовленного из специального стекла, содержащего значительное количество натрия, и водным раствором, в который он погружен, возникает разность потенциалов из-за того, что часть ионов натрия переходит в раствор. Измеряя эту разность потенциалов, после соответствующей калибровки можно определять концентрацию ионов натрия в растворе. На основе соответствующих сортов стекла изготовляют электроды, позволяющие избирательно определять также концентрации катионов водорода, калия и многих других элементов. [9]
При прохождении через промысловую сточную воду электрического тока с постоянной разностью потенциалов катионы и анионы перемещаются соответственно к катоду и аноду. Около катода происходит концентрация катионов Fe, Fe, Са, К и катиона Н, появившегося в результате электролитической диссоциации воды. Так как катионы металлов, находящихся в сточной воде, имеют осмотическое давление меньше осмотического давления катионов водорода, на катоде в первую очередь разряжаются катионы водорода, и он выделяется в виде пузырьков газа. По мере разряда водородных ионов диссоциируют все новые количества молекул воды, вследствие чего у катода накапливаются гидроксиль-ные ионы и вода вокруг катода приобретает щелочную реакцию. При понижении концентрации катиона водорода на катоде разряжаются катионы железа. [10]