Концентрация - минеральная кислота
Cтраница 3
 |
Экстракция тантала различными растворителями из растворов фтористоводородной кислоты. [31] |
При экстракции тантала из растворов HF, содержащих минеральные кислоты, характер рассматриваемой зависимости может определяться не только природой растворителя, но и природой и концентрацией минеральной кислоты. [32]
В настоящей работе были изучены устойчивость хлороформных растворов ДДК-кислоты1, спектры поглощения хлороформных растворов ДДК-кислоты и ее комплексов с молибденом, зависимость оптической плотности экстрактов от концентрации минеральной кислоты в водной фазе и от концентрации молибдена. [33]
При исследовании гидролиза синильной кислоты в присутствии соляной, бромистоводородной и серной кислот в качестве катализаторов было найдено13 - 14, что скорость гидролиза не зависит от концентрации синильной кислоты, но быстро возрастает при увеличении концентрации минеральной кислоты и с повышением температуры. Серная кислота является менее эффективным катализатором, чем НС1 и НВг, особенно при высоких концентрациях. [34]
Из экспериментальных данных следует, что указанная пропорциональность сохраняется независимо: 1) от того, какие из ионов ( UO2, Eu3, Am3, Ce3, Np4 или Pm3) распределяются; 2) от концентрации минеральной кислоты в водной фазе; 3) от природы органического радикала реагента; 4) от природы растворителя. [35]
При температуре выше 100 С для этой цели могут применяться более слабые кислоты. Концентрация минеральной кислоты оказывает существенное влияние на выход фурфурола. [36]
Уран может также сорбироваться на Амберлите IRA-400 из разбавленного раствора фосфорной кислоты. С увеличением концентрации минеральной кислоты в растворе ( смеси Н3Р04 с H2S04; HN03 и НС1) сорбция урана уменьшается. [37]
Олово устойчиво в разбавленных растворах серной и соляной кислот, в органических кислотах. При повышении концентрации минеральных кислот ускоряется коррозия олова. В азотной кислоте олово сильно разрушается. Неустойчиво оно также в щелочах. Олово устойчиво в атмосферных условиях. [38]
В этом случае количество анионов R - дитиокар-баминовой кислоты будет равно а молей, недиссоциированные молекулы HR и продукты разложения практически отсутствуют. При увеличении концентрации минеральной кислоты в растворе х молей анионов R - превращаются в дитиокарбаминовую кислоту HR, которая, принимая бетаиновую структуру, распадается на сероуглерод и амин. [39]
Олово устойчиво в разбавленных растворах серной и соляной кислот, в органических кислотах. При повышении концентрации минеральных кислот ускоряется коррозия олова. В азотной кислоте олово сильно разрушается. Неустойчиво оно также в щелочах. Олово устойчиво в атмосферных условиях. [40]
Поэтому в очень разбавленных минеральных кислотах, не затрудняющих диссоциацию карбоксила, проявляется действие карбоксилат-иона, отдающего электроны и ускоряющего гидролиз. В обычно применявшихся для гидролиза концентрациях минеральных кислот происходит лишь частичная диссоциация карбоксильных групп и при наличии частично недиссоциированных карбоксилов гидролиз происходит сравнительно медленно. [41]
Пероксиэфиры образуются из карбоновой кислоты и гидропероксида с сохранением пероксидной группы О - О, что подтверждается гидролизом m / jem - бутилпероксиэфиров, который протекает через то же переходное состояние, что и прямая реакция. Гидролиз осуществляется при существенно более высоких температуре и концентрации минеральной кислоты, чем реакция этерификации. [42]
Поведение ниобия в значительной степени определяется концентрацией роданид-ионов. Сильное влияние па экстракцию оказывают также природа и концентрация минеральной кислоты и природа экстрагента. Серная кислота способна ухудшать экстракцию. [43]
В едких щелочах растворяется легко с образованием германатов. В растворах минеральных кислот растворимость уменьшается с повышением концентрации минеральной кислоты. В солянокислых растворах наименьшая растворимость ( 0 074 г в 100 мл) наблюдается при 5 3 М соляной кислоте, после чего она снова увеличивается. В сернокислых растворах наблюдается равномерное уменьшение растворимости с повышением концентрации серной кислоты, в концентрированной H2SO4 растворимость двуокиси снова несколько увеличивается. Двуокись германия склонна к образованию коллоидных растворов. [44]
К водному раствору цианпропионовой кислоты добавляют крепкой НС1 до концентрации минеральной кислоты в 12 5 % и помещают раствор на 15 мин. Охлаждают, прибавляют по каплям крепкого NaOH до разогревания раствора, после чего разрушают хлорамин Т при помощи 0 5 мл 5 % раствора хлористого аммония. Прибавляют несколько капель фенолкрасного и NaOH до красной окраски раствора. Последние следы п-толуолсульф-амида извлекают из щелочного раствора эфиром. [45]
Страницы: 1 2 3 4