Концентрация - хлористый натрий
Cтраница 4
 |
Зависимость растворимости осадков от избытка осадителя. [46] |
Таким образом, растворимость AgCl сначала уменьшается, однако при дальнейшем повышении концентрации хлористого натрия она повышается. [47]
На рис. 2 ( кривая 4) представлена зависимость скорости коррозии рения от концентрации хлористого натрия при 100 С ( 0 8 % - ный раствор хлористого натрия имеет одинаковую концентрацию ионов хлора с 0 5 % - ным раствором соляной кислоты, 16 % - ный раствор хлористого натрия - с. [48]
Найдено, что для сохранения той же самой степени связывания, при увеличении концентрации хлористого натрия, необходима более высокая концентрация свободных двухвалентных катионов. [49]
 |
Зависимость износа анодов от кислотности анолита. [50] |
В зависимости от условий ведения процесса электролиза ( рН анолита, концентрация щелочи, концентрация хлористого натрия и сульфатов в анолите, температура электролиза, качество анодов и др.) графитовые аноды подвергаются значительному разрушению [83-97], их расход колеблется в пределах от 2 до 10 - 12 кг графита на 1 т хлора. Разрушение графитовых анодов опре - деляется в основном скоростью окисления графита кислородом, выделяющимся на аноде одновременно с хлором, а также при воздействии гипохлорита и хлорноватистой кислоты, образующихся при гидролизе хлора, на материал анода. [51]
По зависимости удельной электропроводности от концентрации хлористого натрия ( табл. 1) находят, какой концентрации хлористого натрия отвечает электропроводность водной вытяжки. Это будет наименьшая возможная концентрация солей - Смин. [52]
Если в водный раствор хлористого натрия погрузить сильнокислотный катионит в натриевой форме, то окажется, что концентрация хлористого натрия внутри зерен катионита будет значительно ниже, чем во внешнем растворе. Это произойдет потому, что концентрация подвижных ионов натрия в катиони-те высока и ионы натрия из внешнего раствора не могут в значительной степени проникнуть внутрь зерна. Концентрация ионов хлора в зерне в начальный период погружения равна нулю, поэтому ионы хлора будут стремиться проникнуть внутрь зерна, но вследствие закона электронейтральности это может быть достигнуто только в том случае, если с анионом внешнего раствора в зерно будут проникать катионы натрия. [53]
Потери тока на восстановление хлора в значительной степени зависят от растворимости хлора в электролите и снижаются с повышением концентрации хлористого натрия в растворе и с ростом температуры. Для сокращения расхода тока на восстановление хлора необходимо также поддерживать возможно более низкую скорость циркуляции ртути, что уменьшает перемешивание электролита. [54]
Аналогично определить показания по шкале вторичного прибора концен-тратомера, заливая в его датчик поочередно остальные растворы в порядке возрастания концентрации хлористого натрия. [55]
При нагревании раствора С до 100 в присутствии твердого хлористого калия, последний будет растворяться до точки С3 без изменения концентрации хлористого натрия. [56]
При нагревании раствора С1 до 100 в присутствии твердого хлористого калия, последний будет растворяться до точки С3 без изменения концентрации хлористого натрия. [57]
При обеднении электролита хлористым магнием концентрации других солей эл ектролита возрастают, а электропроводность электролита соответственно увеличивается, в особенности от повышения концентрации хлористого натрия. Однако при сильном обеднении электролита возможно выделение кристаллов избыточного компонента эл ектролита. В этом случае кристаллы, плавая в электролите, снижают его подвижность, что приводит к снижению электропроводности электролита. [58]
Промежуточные изотермы имеют более сложный вид и характеризуются наличием минимума в области невысоких концентраций NaCI и возрастанием растворимости Na2SO4 при дальнейшем увеличении концентрации хлористого натрия в растворе. Таким образом, описанный выше метод может быть с успехом использован для исследования растворимости как в двух -, так и в многокомпонентных системах. [59]
Таким образом, в парах алюминиевый сплав - сталь величина контактных токов коррозии резко возрастает с понижением водородного показателя до рН 2 - 1, с повышением его до рН 12 - МЗ и с увеличением концентрации хлористого натрия. Наибольшие токи возникают в паре со сплавом 52, который имеет наиболее отрицательный электродный потенциал. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5