Cтраница 1
Концентрации нитрата серебра и иодида калия равны. В этом случае противоины диффузного слоя перешли в адсорбционный слой, а потому гранула лишена заряда. [1]
Концентрации нитрата серебра и иодида калия равны. В этом случае противоионы диффузною слоя перешли в адсорбционный слой, а потому гранула лишена заряда. [2]
Обозначим концентрацию нитрата серебра после прохождения тока / в течение времени t в анолите, центральной части ячейки и католите через п1, п и пя соответственно. Хотя здесь и не рассматриваются абсолютные скорости и и v движения катионов и анионов, но все же необходимо допустить, что они различны в разных частях ячейки. [3]
Вычислите концентрацию нитрата серебра в молях на литр, которая должна быть создана в насыщенном растворе гекса-цианоферриата серебра, чтобы понизить концентрацию последнего до 2 - 10 - 4 мг в 200 мл насыщенного раствора. [4]
Вычислите концентрацию нитрата серебра в молях на литр, которая должна быть создана в насыщенном растворе гексацианоферриата серебра, чтобы понизить концентрацию последнего до 2 10 - - 4 мг в 200 мл насыщенного раствора. [5]
Здесь очень важно точно следовать рекомендованной концентрации нитрата серебра: при более низком содержании AgNO3 роста кристаллов металлического серебра не наблюдается. [6]
Для получения воспроизводимых результатов необходимо всегда строго придерживаться одинаковых условий получения мутных растворов. Изменение температуры раствора, присутствие электролитов, концентрация прибавляемого нитрата серебра, порядок прибавления реактивов, время начала измерения помутнения после добавления нитрата серебра влияют на интенсивность помутнения. Особенно большое влияние оказывает время начала и окончания измерения. [7]
В зону выпадения осадка диффундирует К2Сг2О7 из нижележащего слоя, поэтому при дальнейшем движении AgNO3 попадает в зону с недостаточной концентрацией К2Сг2О7, и осадка не образуется. Ниже К2Сг2О7 содержится уже в достаточном количестве, и там появляется вторая полоса осадка. Чем дальше к краю чашки или ближе к дну пробирки, тем чередование дисков или колец становится более редким из-за постепенного уменьшения концентрации диффундирующего нитрата серебра. [8]
История возникновения электрохимического метода анализа, описываемого в настоящей главе, несколько необычна. Метод был по существу два раза открыт и оба раза почти позабыт. Первый раз его описал Саломон1 в 1897 - 98 г. Саломон погрузил два посеребренных серебряных электрода в раствор нитрата калия, содержавший немного нитрата серебра, и установил, что сила тока, возникающего в цепи, зависит от приложенного напряжения и от концентрации нитрата серебра; в отсутствие нитрата серебра при небольшом напряжении ток через цепь не проходил. Саломон предположил, что сделанное им наблюдение можно использовать для количественного определения серебра и других металлов, титруя раствор соответствующим реактивом До прекращения тока. Он подчеркивал перспективы этого метода, который, по его мнению, должен обладать большой точностью, и рекомендовал заняться подробнее его разработкой. Однако этот призыв не нашел отклика, и лишь в 1905 г. появилась работа Нернста и Мер - риама2, которые провели кислотно-основное титрование, пользуясь двумя палладиевыми игольчатыми электродами, погруженными в раствор нитрата калия, содержащий небольшое количество соляной кислоты, и наблюдая за изменением силы тока при титровании этого раствора щелочью при определенном наложенном напряжении. [9]
История возникновения электрохимического метода анализа, описываемого в настоящей главе, несколько необычна. Метод был по существу два раза открыт и оба раза почти позабыт. Первый раз его описал Саломон1 в 1897 - 98 г. Саломон погрузил два посеребренных серебряных электрода в раствор нитрата калия, содержавший немного нитрата серебра, и установил, что сила тока, возникающего в цепи, зависит от приложенного напряжения и от концентрации нитрата серебра; в отсутствие нитрата серебра при небольшом напряжении ток через цепь не проходил. Саломон предположил, что сделанное им наблюдение можно использовать для количественного определения серебра и других металлов, титруя раствор соответствующим реактивом до прекращения тока. Он подчеркивал перспективы этого метода, который, по его мнению, должен обладать большой точностью, и рекомендовал заняться подробнее его разработкой. Однако этот призыв не нашел отклика, и лишь в 1905 г. появилась работа Нернста и Мер - риама2, которые провели кислотно-основное титрование, пользуясь двумя палладиевыми игольчатыми электродами, погруженными в раствор нитрата калия, содержащий небольшое количество соляной кислоты, и наблюдая за изменением силы тока при титровании этого раствора щелочью при определенном наложенном напряжении. [10]
История возникновения электрохимического метода анализа, описываемого в настоящей главе, несколько необычна. Метод был, по существу, два раза открыт и оба раза почти забыт. Первый раз его описал Саломон [1] в 1897 - 1898 гг. Саломон погрузил два посеребренных серебряных электрода в раствор нитрата калия, содержавший немного нитрата серебра, и установил, что сила тока, возникающего в цепи, зависит от приложенного напряжения и от концентрации нитрата серебра; в отсутствие нитрата серебра при небольшом напряжении ток через цепь не проходил. Саломон предположил, что сделанное им наблюдение можно использовать для количественного определения серебра и других металлов, титруя раствор соответствующим реактивом до прекращения тока. Он подчеркивал перспективы этого метода, который, по его мнению, должен обладать большой точностью, и рекомендовал заняться подробнее его разработкой. Однако лишь в 1905 г. появилась работа Нернста и Мерриама [2], которые провели кислотно-основное титрование, пользуясь двумя палладиевыми игольчатыми электродами, погруженными в раствор нитрата калия, содержащий небольшое количество соляной кислоты, и наблюдая за изменением силы тока при титровании этого раствора щелочью при определенном наложенном напряжении. [11]