Концентрация - нитрит - натрий
Cтраница 2
Аналитический контроль фосфатирующих растворов предусматривает определение общей и свободной кислотности и концентрации нитрита натрия, содержание которого снижается в результате самопроизвольного разложения. [16]
Для контроля качества фосфатирующих растворов определяют общую и свободную кислотности и концентрацию нитрита натрия. [17]
 |
Влияние ванадатов натрия на истинную скорость коррозии и потенциал. [18] |
На рис. 5 17 представлена зависимость скорости общей коррозии стали в разбавленном электролите от концентрации нитрита натрия. Кривые, как видно, проходят через максимум, указывающий на то, что малые концентрации стимулируют коррозионный процесс. При некоторой концентрации, которую можно назвать критической, коррозия достигает максимального значения и далее начинает падать. При определенной концентрации, которая называется защитной, коррозионный процесс полностью приостанавливается. Как видно, нитрит натрия может усиливать не только истинную скорость коррозии, но и скорость общей коррозии. [19]
После консервации 10 - 15 изделий консервирующий раствор следует профильтровать через ткань и проверить концентрацию нитрита натрия измерением удельного веса раствора. [20]
При наличии в электролите различных агрессивных ионов, например хлоридов и сульфатов, защита достигается при концентрации нитрита натрия превышающей, как правило, суммарную концентрацию агрессивных ионов. Более высокие концентрации нитрита натрия, необходимые для защиты стали от коррозии при одновременном присутствии сульфата и хлорида, по сравнению с концентрацией нитрита, которая требуется при защите от влияния индивидуального агрессивного иона, объясняется авторами ускорением гидролиза Fe ( OH) 2 за счет увеличения ионной силы раствора. [21]
 |
Зависимость скорости коррозии К от рН раствора.| Влияние содержания нитрита натрия в растворе С на скорость коррозии стали ft. [22] |
С повышением температуры защитное действие нитрита натрия уменьшается, следовательно, при повышении температуры следует повышать концентрацию нитрита натрия. [23]
 |
Установка для консервации бочек раствором нитрита натрия. [24] |
При хранении деталей на складах в результате колебаний температуры на металле конденсируется влага, что приводит к понижению концентрации нитрита натрия на поверхности ниже критической. В случае хранения при повышенных температурах происходит испарение влаги, выпадение кристалликов нитрита, под которыми при отсутствии пленки воды может возникать коррозия. Слой сухого нитрита натрия с трудом смывается с поверхности детали. Консервация водными растворами нитрита требует полного обезжиривания и хорошей механической обработки поверхности; на грубообработанных поверхностях чаще всего возникает коррозия. [25]
Концентрация нитрита натрия в воде при защите от коррозии стального оборудования зависит от содержания в воде хлор-ионов, а именно: концентрация нитрита натрия должна в десять раз превышать содержание в воде хлорида. [26]
При хранении на складах деталей, законсервированных концентрированными растворами нитрита натрия, в результате колебания температуры на деталях конденсируется влага, что ведет к понижению концентрации нитрита натрия. При повышенных температурах хранения влага испаряется полностью, выпадают кристаллы нитрита, в результате нарушается сплошность пленки. В этих случаях может возникать коррозия в течение непродолжительного времени хранения. [27]
Применение водных растворов нитрита натрия имеет, однако, один недостаток: в засушливые времена года кристаллы нитрита натрия осыпаются и при последующей конденсации влаги на некоторых участках поверхности концентрация нитрита натрия снижается. Ввиду того, что нитрит натрия относится к анодным ингибиторам, уменьшение концентрации ниже критического значения приводит иногда к местной коррозии. В связи с этим нами совместно с Гридневым [210] был разработан более надежный способ защиты от коррозии черных металлов с помощью вязких растворов пассиваторов. Были созданы композиции, которые при любой относительной влажности воздуха не высыхают и не разжижаются. [28]
Так как константа диссоциации HNO2 мала ( 5 - 10 - 4 при 25 С [123]) и в опытах Бата и Мачура концентрация NaNO2 соизмерима с концентрацией азотной кислоты ( [ HNO3 ] 0 05 М; [ NaNO2 ] 0 05 - 0 5 ЛГ), то с увеличением концентрации нитрита натрия кислотность раствора уменьшается, что приводит к ускорению реакции. С учетом изменения концентрации Н - ИОНОБ порядок реакции относительно HNO2 равен примерно 0 5 вместо 1, найденной авторами. [29]
Недостатки промывки в растворе нитрита натрия заключаются в невозможности ее применения для защиты деталей из меди или других цветных металлов ( емкости, покрытые цинком или имеющие медный подслой, нельзя использовать для хранения нитрита натрия); возможности раздражения кожи рук при длительном воздействии раствора даже с 5 - 10 % - ной концентрацией нитрита натрия, поэтому необходимо применять различные приспособления, исключающие окунание рук в раствор, или резиновые перчатки. [30]
Страницы: 1 2 3 4