Концентрация - бикарбонат
Cтраница 2
При увеличении в воде концентрации бикарбонатов количество необходимой равновесной углекислоты значительно повышается. [16]
При увеличении в воде концентрации бикарбонатов количество необходимой равновесной углекислоты соответственно растет, а вероятность образования избыточной агрессивной углекислоты уменьшается. Таким образом, соотношение между содержанием в воде бикарбонатов и свободной углекислоты характеризует коррозионные свойства воды. [17]
При увеличении в воде концентрации бикарбонатов количество необходимой равновесной угольной кислоты соответственно растет, а вероятность образования избыточной агрессивной кислоты уменьшается. Таким образом, соотношение между содержанием в воде бикарбонатов и свободной угольной кислоты характеризует коррозионные свойства воды. [18]
При увеличении в воде концентрации бикарбонатов количество необходимой равновесной углекислоты значительно повышается. [19]
Таким образом, уменьшение концентрации бикарбоната натрия прямо связано с выделением кислых продуктов метаболизма. [20]
На графике зависимость между концентрацией бикарбоната калия и парциальным ( равновесным) давлением углекислоты в газовой фазе представлена в виде кривой. Прямая показывает содержание углекислого газа в 2 Л7 растворе в зависимости от процента бикарбоната. [21]
Значение рН7 8 достигается при концентрации бикарбоната аммония примерно 2 8 мг / кг. [22]
По мере снижения в эритроцитах концентрации бикарбоната из плазмы крови в них поступают новые порции ионов НСО3, а в плазму выходит эквивалентное количество ионов СГ. Концентрация бикарбоната натрия в плазме крови в легочных капиллярах быстро падает, но одновременно в плазме повышается концентрация хлорида натрия, а в эритроцитах свободный гемоглобин превращается в калийную соль оксигемо-глобина. [23]
 |
Скорость коррозии сплава АМг2 в растворах различных солей. [24] |
Коррозионные потери резко возрастают при увеличении концентрации бикарбонатов с 340 до 3400 мг / л NaHCO3, однако и в таком растворе сплав АМг2 - стойкий материал. Установлено, что при 45 С за 360 ч в растворах с 340 и 3400 мг / л NaHCO3 точечная коррозия не наблюдается. [25]
Вследствие этого, несмотря на снижение концентрации бикарбоната, реакция крови не может сколько-нибудь существенно измениться. Кроме того, как уже указывалось, избыток образующейся Н2СО3 тотчас же разлагается на воду и углекислый газ, который выделяется через легкие. В результате такого удаления СО2 через легкие прежнее соотношение концентраций НаСО3 и NaHCO3 в плазме крови быстро восстанавливается. Таким образом, благодаря наличию добавочного физиологического механизма, регулирующего обмен газов между кровью и воздухом, рН крови, несмотря на снижение ее щелочных резервов, не меняется. [26]
 |
Растворимость СО 2 в различных углеводородах с изменением давления ( при t 51 5 С. [27] |
Реакция продолжается до тех пор, пока концентрация бикарбоната в растворе не достигнет равновесия. [28]
При очень высоких отношениях концентрации карбоната к концентрации бикарбоната процесс может протекать даже в переходном режиме от медленной к быстрой реакции. Данквертс, Кеннеди и Роберте [18] представили данные, подтверждающие это положение, хотя при этом установлено необычно большое время диффузии ( - 0 7 сек), чтобы обеспечить возможность значительного отдаления от условий диффузионного режима. [29]
С повышением содержания хлора в растворе при неизменной концентрации бикарбоната аммония использование натрия снижается. Чтобы увеличить степень использования натрия, необходимо при повышении содержания хлористого натрия в рассоле одновременно увеличивать концентрацию аммиака в аммонизированном рассоле. [30]
Страницы: 1 2 3 4