Концентрация - продукт - реакция
Cтраница 2
Как изменяется концентрация продукта реакции со временем, если реакция имеет нулевой порядок. [16]
Пусть теперь концентрация продукта реакции Р в исходной смеси, подаваемой в реактор, не равна нулю. [17]
Отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ в момент равновесия называют константой равновесия реакции. Концентрации исходных веществ и продуктов реакции должны быть взяты при этом в степенях, равных коэффициентам при данных веществах в уравнении реакции. [18]
Для снижения концентрации продуктов реакции их выводят из системы частично или полностью по мере накопления. [19]
Анализ зависимости концентрации продуктов реакции от количества света, действующего на пленки ( дозы ат) показывает, что при различных интенсивностях света они не совпадают, причем при одной и той же дозе образуется тем больше продуктов реакции, чем меньше интенсивность света. Это обусловлено тем, что при квадратичном обрыве цепи при малых интенсивностях света эффективная длина цепи окисления вы ше, чем при больших интенсивностях. [20]
Отношение произведений концентраций продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, к произведению концентраций реагентов, также взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, является постоянной величиной. [21]
В зоне I концентрация продуктов реакции внутри пор твердого тела пренебрежимо мала и торможение реакции, таким образом, тоже пренебрежимо мало. В зоне II концентрация продуктов внутри твердого тела становится сравнимой с концентрацией реагента и торможение реакции становится значительным. Истинная энергия активации полной скорости реакции становится сложной функцией энергии активации различных констант скоростей, как это указывалось в разд. [22]
Таким образом, концентрация продукта реакции возрастает пропорционально корню и-ой степени поглощения света. [23]
Предположим, что концентрация продукта реакции В одинакова во всех точках раствора. В действительности концентрация R вблизи электрода меняется с расстоянием, а соответственно изменяется и концентрация В. [24]
А - прирост концентрации продукта реакции в n - й промежуток времени между отборами проб, приведенный к начальным условиям; Axn - то же, по данным анализа и-ной пробы; Vo, G0 и Уп - ь Gn-i - соответственно объем или масса начального раствора в промежутке между п - 1 - й / г-ным отбором пробы. [25]
Это обусловлено ростом концентрации продуктов реакции, которые попадают в раствор по мере расходования концентрированной кислоты. Соответственно растет и радиус зоны, охваченной действием кислоты. [26]
Так как рост концентрации продукта реакции HN02 приводит к увеличению предельного тока ( см. § 127), протекание катодного тока, сопровождающееся автокаталитическим повышением концентрации HN02, вызывает рост гр. К моменту времени, соответствующему концу участка в кривой ( см. рис. 364), на поверхности образуются активные дырки, которые независимо от того, протекает ли катодный непрерываемый ток или нет, приводят к активации всей поверхности благодаря локальному действию тока. Критерием возможности активации или репассивации являются величина концентрации HN02 и зависящее от нее значение предельного тока реакции fp, достигнутые к этому моменту времени. [27]
Зависимость активности ферментов от концентрации продуктов реакции была отмечена еще в 1950 г. сотрудниками Чикагского университета Новиком и Сцилардом. Они показали, что избыток триптофана в бактерии E-coli немедленно останавливает его синтез. Следовательно, сигнал о избытке триптофана подавляет активность уже имеющихся ферментов. [28]
В результате прямого процесса концентрация продуктов реакции с и с ч непрерывно возрастает, начиная от нуля. Следовательно, со временем и скорость обратного процесса vz непрерывно возрастает. [29]
 |
Схема движения следа фронтальной плоскости реакции. [30] |
Страницы: 1 2 3 4