Концентрация - приготовленный раствор
Cтраница 2
При этом используют химически чистый препарат РЬ ( МОз) 2 - Концентрацию приготовленного раствора проверяют одним из описанных в литературе методов. Для этой цели может быть использован метод комплексонометрического титрования в аммиачной среде с применением эриохрома черного Т в качестве индикатора. [16]
Погрешность анализа оценивают, подставив в уравнение (9.26) значения х растворов и сопоставив концентрации приготовленных растворов с результатами расчета. [17]
Концентрацию приготовленного раствора проверяют комплексонометрическим титрованием. Титруют избыток комплексона стандартным раствором MgSO4 ( или CdSO4) в присутствии индикатора эриохро-ма черного. [18]
Раствор упаривают до влажного остатка ( избегая разбрызгивания), растворяют в ОД М НСГ, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, объем раствора доводят до метки той же кислотой, перемешивают. Концентрацию приготовленного раствора определяют титрованием 0 01 М раствором комплексона III ( ЭДТА) в аммиачном буферном растворе по индикатору эриохром черному до перехода окраски из розовой в синюю. [19]
Концентрацию приготовленного раствора проверяют броматометричекки ( см. стр. [20]
Раствор упаривают до влажного остатка ( избегая разбрызгивания), растворяют в 0 1 М НС1, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, объем раствора доводят до метки той же кислотой, перемешивают. Концентрацию приготовленного раствора определяют титрованием 0 01 М раствором комплексона III ( ЭДТА) в аммиачном буферном растворе по индикатору эриохром черному до перехода окраски из розовой в синюю. [21]
Концентрацию приготовленного раствора платины рассчитвшают по навеске взятого металла и проверяют экстракционным титрованием раствором дитизона известной концентрации. [22]
В количественном анализе методом ПГХ при использовании относительных величин без введения стандарта не требуется дозирования пробы в пиролизер. Поэтому изменение концентрации приготовленного раствора при хранении смеси не оказывает влияния на последующий анализ. [23]
NaaSOs 7Й2О растворяют в литровой мерной колбе. Для проверки концентрации приготовленного раствора поступают следующим образом: 10 мл приготовленного раствора переносят в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят водой до метки. [24]
Так называемая раскисленная медь, содержащая более 99 90 % Си, обычно бывает в незначительной степени загрязнена фосфором ( несколько сотых процента) и следами других элементов. Невзвешенная проба анализируемого вещества была растворена в азотной кислоте и раствор разбавлен до 100 0 мл. Посредством визуального сравнения с постоянными стандартами было неточно установлено, что концентрация приготовленного раствора составляет 0 5 - 0 6 г меди на 100 мл. [25]
 |
Прибор для. [26] |
Если приготовленный раствор нужно отфильтровать, то это следует делать возможно быстрее. Чаще же фильтрование заменяют отстаиванием. Отстоявшуюся жидкость осторожно сливают при помощи сифона в заранее подготовленную посуду и хорошо закрывают ее пробкой, чтобы предупредить испарение и как следствие этого - изменение концентрации приготовленного раствора. [27]
Для приготовления стандартного раствора комп-лексона III применяют двунатриевую соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты. Продажный препарат предварительно высушивают при 80 С. Концентрацию приготовленного раствора устанавливают по хлориду цинка или по фиксана-лу соли магния. [28]
Несмотря на то, что в последнее время в технике все чаще стали применяться неводные растворы, использование водных растворов остается доминирующим. Растворы готовятся растворением определенного количества твердого, жидкого или газообразного веществ в определенном количестве растворителя-воды. Нередко растворы меньшей концентрации готовят разбавлением водой более концентрированных растворов. Концентрацию приготовленного раствора определяют измерением плотности раствора ( ареометром, пикнометром) или определяют содержание вещества методом титрования. Чаще всего используются следующие концентрации растворов: процентная, молярная, нормальная, мо-лальная и титр. [29]
В мерную колбу вместимостью 50 0 мл отмеряют пипеткой 1 0 мл исследуемого раствора Sn2, добавляют 20 мл 1 М KCNS и 25 мл 2 М НС1, доводят объем рас-твора до метки дистиллированной водой, перемешивают, помещают в электролизер. Регистрируют полярограмму при тех же параметрах, что и при построении градуировочного графика. Измеряют высоту и потенциал катодного пика. Пользуясь градуировочным графиком, находят концентрацию приготовленного раствора. Учитывая разбавление исследуемого раствора, рассчитывают его концентрацию. [30]
Страницы: 1 2 3