Концентрация - насыщенный раствор
Cтраница 3
Концентрация насыщенного раствора является мерой растворимости вещества. Она практически не зависит от внешнего давления. Его влияние на свойства конденсированных систем пренебрежимо мало. Так, давление, возникающее вследствие проявления сил взаимодействия между растворенным ионом и окружающими его молекулами воды, превышает атмосферное в десятки тысяч раз. [31]
Концентрация насыщенного раствора определяет растворимость вещества при данных условиях. К сожалению, до настоящего времени не существует теории, позволяющей объединить результаты отдельных исследований и вывести общие законы растворимости. Подобное положение в значительной степени обусловлено тем, что растворимость разных веществ очень различно зависит от температуры. [32]
Концентрация насыщенного раствора называется растворимостью данного вещества при данной температуре. [33]
Концентрация насыщенного раствора называется растворимостью данного вещества. В насыщенном растворе не может происходить дальнейшего растворения вещества при данной температуре, - твердое растворяемое вещество находится в равновесии с раствором. Всякий раствор, концентрация которого меньше, чем у насыщенного при данной температуре, называется ненасыщенным раствором. [34]
Концентрация насыщенных растворов BaSO, и ВаСО3, находящихся Б состоянии динамического равновесия с осадками BaSO4 и ВаСОз -, постоянна Подвижное равновесие, выраженное приведенным уравнением, зависит практически от соотношений концентраций Na2CO3 и Na2SQ4 в растворе, обусловливающих обратимость рассматриваемого процесса. [35]
Концентрация насыщенного раствора Сн различна для разных твердых осадков и зависит, кроме того, от состава растворителя и его температуры. [36]
 |
Зависимость растворимости некоторых солей в воде от температуры. [37] |
Концентрация насыщенного раствора данного вещества при определенной температуре есть величина постоянная, соответствующая его растворимости при данной температуре. [38]
Концентрация насыщенных растворов различных веществ, выраженные в граммах на литр, близки между собой по порядку величин. Поэтому соответствующие молярные концентрации оказываются тем меньше, чем больше молекулярная масса растворенного вещества. Поскольку с помощью измерений осмотического давления можно определить молекулярную массу в весьма разбавленных растворах, этот метод особенно удобен для исследования высокомолекулярных соединений. Он обладает большими преимуществами также по той причине, что изготовление подходящей мембраны оказывается тем проще, чем больше различаются размеры молекул растворенного вещества и растворителя. [39]
Концентрация насыщенного раствора полуводного гипса лежит ниже границы мета-стабильности для пересыщенных растворов дигидрата. [40]
Концентрацией насыщенного раствора измеряется растворимость вещества при данных условиях. Обычно раство-римость выражают количеством граммов безводного вещества, находящегося в 100 г, или в 100 мл, или в 1 л раствора; растворимость выражают также в молях на 1 л раствора. [41]
Концентрацией насыщенного раствора измеряется растворимость вещества при данных условиях. Обычно растворимость выражают количеством граммов безводного вещества, находящегося в 100 г, или в 100 мл, или в 1 л раствора; растворимость выражают также в молях на 1 л раствора. [42]
Какова концентрация насыщенного раствора этил-ацетата С4Н8О2 в воде, если раствор, насыщенный при 0 С, замерзает при - 2 365 С, а раствор, насыщенный при 20 С, при - 1 8 С. [43]
Поэтому концентрация насыщенных растворов различных веществ имеет разную величину. [44]
Считая концентрацию насыщенного раствора соли равной 1 / 3, найти количество растворенной соли в течение часа, если за это время было влито 180 л воды. [45]
Страницы: 1 2 3 4