Концентрация - растворенное вещество
Cтраница 3
 |
Кривая убыли веса пробы полидисперсных испаряющихся капель. [31] |
Однако концентрация растворенного вещества при анализе капель растворов должна быть одинаковой для всех капель. [32]
Если концентрация растворенного вещества не превышает 0 1 кмоль / м3, раствор неэлектролита обычно считают разбавленным. В таких растворах существуют взаимодействия между молекулами растворителя, а также между молекулами растворенного вещества и растворителя, однако первые существенно преобладают и поэтому вторыми можно пренебречь. [33]
Копи концентрация растворенного вещества стремится к нулк ( и чистый растворитель не находится в своей критической фазе), обе величины ведут себя по законам обычных бесконечно разбавленных растворов. Но по мере увеличе ния концентрации растворенного вещества, по мере приближения разбавленных растворов к критической фазе, происходят резкие отклонения от этих законов. [35]
Если концентрация растворенного вещества не очень низкая, можно внести ошибки, предположив, что коэффициент активности незаряженной формы равен единице. Например, коэффициент активности недиссоциированной азотной кислоты изменяется от 1 до - 3 в концентрационной области 0 Я 24 М [76], где Я - общая концентрация кислоты. Кинг и Рис [64] нашли, что коэффициент активности ТТА ( тено-илтрифторацетона) в бензоле значительно меньше единицы в растворах, содержащих более чем 0 1 М ТТА. [36]
Когда концентрация растворенного вещества меняется со временем С С0 const, С / ( t), уравнение внутридиффузионной кинетики сорбции ( ионного обмена) может быть приближенно записано по формуле (5.13) ( по аналогии с предыдущим параграфом), если внутренняя диффузия является каазистационарным процессом. [37]
Пусть концентрация растворенного вещества равна равновесной при данной температуре. [38]
 |
Параметры сорбции низкомолекулярных веществ полиамидом-12 и полиэтиленом при 40 С. [39] |
Когда концентрация растворенного вещества невелика или процесс протекает ниже температуры стеклования полимера, структура полимера не претерпевает заметных изменений под влиянием низкомолекулярных веществ, растворенных в полимере. По-видимому, такое изменение характера изотермы объясняется разрушением первоначальной структуры полимера под влиянием растворенной в нем добавки. [40]
Иногда концентрация растворенного вещества может быть больше его растворимости. Такие растворы нестабильны и называются пересыщенными. [41]
 |
Распределение концентрации в пограничном слое. [42] |
Отношение концентрации растворенного вещества у поверхности мембраны к его концентрации в разделяемом растворе называют концентрационной поляризацией. Влияние концентрационной поляризации на рабочие характеристики мембран отрицательно, так как при этом вследствие увеличения осмотического давления раствора снижается движущая сила процесса разделения. Кроме того, при этом возможно выпадение в осадок и осаждение на мембране труднорастворимых солей, гелеобразование высокомолекулярных соединений, что влечет за собой чистку или замену мембран. [43]
Увеличение концентрации растворенных веществ приводит к увеличению осмотического давления раствора, что снижает эффективную движущую силу процесса, а также, как правило, возрастанию вязкости. Все это вызывает снижение проницаемости. [44]
Распределение концентраций растворенного вещества во времени т дается тогда правой частью уравнения ( 3 - 3), если его умножить на количество веществ. Трудности расчета среднего смещения становятся непреодолимыми при изменении растворимости окружающей среды. [45]
Страницы: 1 2 3 4