Cтраница 1
Концентрация перекисного соединения невелика, в некоторых опытах достигает величины примерно 0 02 г / экв па литр. [1]
Из табл. 6 - 7 видно, что концентрация перекисного соединения растет с увеличением продолжительности: электролиза. [2]
Отмечено существенное положительное влияние повышенного давления на скорость процесса окислении изопропилового спирта и на максимально-достигаемую концентрацию перекисных соединений. [3]
Отмечено существенное положительное влияние повышенного давления на скорость процесса окисления изопропилового спирта и на максимально-достигаемую концентрацию перекисных соединений. [4]
Но при постоянной температуре скорость реакции окисления, протекающей в кинетической области, целиком определяется концентрацией перекисных соединений, накопившихся в реакционной среде к данному моменту. [5]
В настоящее время отечественные предприятия освоили выпуск а-метилстирола с содержанием основного вещества 99 7 - 99 9 %, причем концентрация карбонильных и перекисных соединений не превышает тысячной доли процента. [6]
Исследование кинетики глубокого окисления парафиновых углеводородов ( н-октадекан, н-тетрадекан, н - до декан) в присутствии марганцевого катализатора при 125 С показало, что концентрация перекисных соединений не превышает 5 % ( мол. [7]
Наоборот, если в исходном оловоорганическом соединении заместителем X является хлор пли ацилокспрадикал, то реакция ( 73) протекает много медленнее перегруппировки образовавшегося из исходных веществ оловоорганического перекис-ного соединения, В этом случае скорость образования ацплоксифенилоксидифенилолова, а следовательно скорость понижения концентрации перекисных соединений в реакционной смеси, определяется скоростью взаимодействия исходных веществ. [8]
Как видно из рисунка, расходование ацетальдегида значительно ускоряется при введении катализаторов ( наибольшее влияние оказывает ацетат кобальта); максимальная концентрация окиси пропилена в продуктах реакции в присутствии катализаторов почти вдвое выше ( 0 6 моль / л), чем в отсутствие катализатора; концентрация перекисных соединений в реагирующей смеси при введении катализаторов уменьшается ( рис. 107, Б), что способствует увеличению выхода окиси пропилена и снижению выхода полимерных продуктов, ингибирующих образование окиси пропилена. [9]
Если предположить, что постоянство скорости на последней стадии связано с достижением стационарного состояния в системе, то, принимая во внимание необычный ход кривой на нестационарном участке ( наличие максимума), приходится допустить, что при глубине окисления, близкой к глубине, соответствующей максимальной скорости, резко возрастает роль каких-то процессов, приводящих к быстрому уменьшению скорости окисления и снижению концентрации перекисных соединений. [10]
Обнаружено образование перекисного соединения при окислении на гладком платиновом аноде концентрированного раствора ацетата калия при низкой температуре. Концентрация перекисного соединения увеличивается с увеличением продолжительности электролиза. [11]
Наилучшие результаты были достигнуты на платиновом или графитовом катодах при электролизе раствора акрилонитрила в присутствии соли трехвалентного железа и перекиси водорода [59], когда концентрация ионов трехвалентного железа в 200 раз превышала концентрацию перекисного соединения. Вращающийся катод позволяет избежать образования пленки полимера на его поверхности. [12]
Жижина и Круглякова [308] изучали послесвечение облученных ( при комнатной температуре) водных растворов дезоксири-бонуклеиновой кислоты ДНК. Проведенное исследование показало, что свечение связано с распадом неустойчивых перекисных соединений ДНК, образующихся в ходе облучения в присутствие кислорода. Начальная интенсивность свечения пропорциональна концентрации перекисных соединений ДНК, что может быть использовано как метод определения содержания перекисных соединений в облученных растворах. Хемилюминесценция в этих системах, очевидно, связана с реакциями свободных радикалов, о чем свидетельствует ослабление свечения при введении антиокислителей. [13]
С по всему ходу процесса практически равна скорости распада промежуточной гидроперекиси. Прекращая процесс окисления на разных стадиях развития реакции, эти авторы изучали затем кинетику распада перекнсиых соединений в среде окисленного декана в атмосфере азота при тон же температуре. Оказалось, что распад промежуточных гидроперекисей описывается кинетическим законом первого порядка. Произведение константы скорости реакции первого порядка на концентрацию перекисных соединений в каждый данный момент примерно равно скорости образования всей суммы продуктов реакции. [14]