Cтраница 1
Концентрации других частиц ( S2 -) близки к нулю. [1]
Изложенная теория коагуляции предполагает, что около всякой частицы концентрация других частиц понижена. [2]
В щелочных растворах преобладающим является ион СгОГ но при увеличении кислотности становятся заметными и концентрации других частиц. В сильнокислых растворах преобладают двухъядерные частицы при высоких концентрациях хромата и одноядерные - при низких. [3]
Вернемся снова к рис. 2.13. Функция FR определяет точное соотношение между ДЛ н, Av и соответствующими изменениями концентраций других частиц. [4]
Эти два уравнения можно просуммировать, поскольку выпадающая при этом из рассмотрения частица Fe3 имеет исчезающе малую концентрацию по сравнению с концентрациями других частиц равновесия. [5]
Если процесс является циклическим, то с ростом числа частиц MI будет расти и число развивающихся циклов, а вместе с тем и концентрации других частиц, ибо число активных частиц любого сорта пропорционально числу развивающихся циклов. [6]
NOJT и др., то согласно электродному уравнению, выражающему равновесие между окисленной и восстановленной срормами, на неличину возникающего потенциала должна влиять также концентрация других частиц, участвующих в данном равновесии. [7]
Даже если никакие гидроксокомплексы и не образуются, во многих полуреакциях принимают участие ионы водорода или гидр-оксильные ионы, и для них потенциал должен зависеть от кислотности раствора и от концентрации других частиц. [8]
В большинстве случаев определение коэффициентов активности представляет собой трудоемкую и сложную задачу. Коэффициенты активности в значительной степени зависят от природы и концентрации других частиц, присутствующих в растворе, поэтому невозможно составить универсальные справочные таблицы коэффициентов активности. Теоретические попытки расчета коэффициентов активности на основе уравнения Дебая - Хюккеля, в том числе и его расширенной формы, в лучшем случае имеют ограниченную точность. [9]
При разных температурах и давлениях пара концентрации частиц разных видов в термодинамически равновесном паре валового состава A1CU будут меняться. При некоторых температурах и давлениях концентрации одних частиц могут быть пренебрежимо малы при других температурах концентрации других частиц будут пренебрежимо малы и, вообще говоря, при изменении физических условий ( температура, давление) будут меняться относительные концентрации частиц каждого вида. [10]
Представляет интерес выяснить, почему подавление тока заряженных частиц блокирующими электродами не приводит к возникновению градиентов концентрации в Ag2S, как это имеет место в других случаях, где использовались аналогичные электроды. Причина заключается в том, что возникающие градиенты концентрации направлены в сторону, противоположную движению электронов или ионов. Однако в силу принципа электронейтральности градиент концентрации одних частиц должен компенсироваться аналогичным градиентом концентрации других частиц. В результате суммарный градиент концентрации должен быть равен нулю. [11]
Конечно, частицы HDO будут быстро обмениваться с растворителем или с его ионами. Поэтому, если в растворителе ( вода) образовалась достаточная концентрация продуктов второй реакции, возникает также возможность протекания процесса CDMeaNOz QD - - [ CMezNQa DjQ. Однако при условии, что используемые растворы весьма разбавлены, последней реакцией можно пренебречь, поскольку концентрация молекул HzO намного больше концентрации других частиц. Но даже в разбавленных растворах дело обстоит просто только тогда, когда изучаемая реакция является эффективно необратимой. Следовательно, часто необходимо превращать исследуемую реакцию в необратимую, добавляя реагент ( обычно называемый ловушкой), который будет удалять первичный продукт сразу же после того, как он образуется. [12]
Это уравнение справедливо для - области малых и средних заполнений, так как в области нг: сыщения взаимодействие становится более сложным, а выражения химических потенциалов ( VI. В уравнении (VI.6) учитывается взаимодействие пар частиц, тождественных и различных между собой и активированными комплексами. Взаимодействие активированных комплексов между собой не учитывается, так как предполагается, что их концентрация на поверхности мала по сравнению с концентрациями других частиц. [13]