Концентрация - галогенид
Cтраница 1
Концентрации галогенидов, исследуемой кислоты и соли этой кислоты известны. Таким образом, известны все величины в левой части уравнения. [1]
Если концентрация галогенидов в растворе - 5 - 10 - 4 N, то пленки меркуросолей, образующиеся на ртути, нужно механически удалять, чтобы получить воспроизводимые результаты. [2]
Метод применим лишь при сравнимых концентрациях галогенидов. В другой методике [160] хлориды, бромиды и иодиды в виде солей ртути осаждаются на анодно-поляризованной висящей ртутной капле и затем последовательно растворяются при ее катодной поляризации. [3]
Зависимость сгвн и HV от концентрации галогенидов показана на рис, 29, На сгв. [4]
Константы диффузионного тока при этих концентрациях галогенидов совпадают с константой, рассчитанной по уравнению Ильковича при значениях t капилляра больше 3 сек. [5]
Кондуктометрический метод в работе [557] используют для определения малых изменений концентрации галогенидов лития, обусловленных термодиффузией. Определены коэффициенты Соре для 0 001 М водных растворов фторида, хлорида, бромида и иодида лития. [6]
Таким образом, в зависимости от состава сплава, природы и концентрации добавленных галогенидов тормозящее действие добавок воды будет различно и ее требуемая концентрация неодинакова. [8]
Мешающее влияние цианидов до концентрации их, в 1500 раз превышающей концентрацию галогенидов, можно устранить добавлением 1 М раствора формальдегида, который взаимодействует с цианидом с образованием циан-гидрида. Титрование 0 1 мМ - 10 мМ хлорида, бромида или иодида проводят в присутствии желатина. [9]
В качестве примера в табл. 1 - 15 приведены значения энергии взаимодействия галогенов и алкилгалогенидов с различными растворителями при 20 - 30 Си концентрации галогенидов, стремящейся к нулю. [10]
Как известно из литературных данных р - 2 ], увеличение температуры растворов галогенидов кобальта приводит к таким же явлениям, которые наблюдаются при увеличении концентрации галогенидов кобальта в растворах или с увеличением концентрации в растворах галогенидов кобальта, галоидноводородных кислот или их соли. Одним из наблюдаемых при этом явлений есть изменение окраски растворов с красной на синюю, что сопровождается появлением полос поглощения в длинноволновой части спектра. Красные растворы галоидных солей кобальта имеют максимальное поглощение при 517 тр. Повышение температуры, так же как и повышение концентрации галогенидов кобальта в растворах или прибавление избытка голоидных ионов ( в виде галоидоводородных кислот или их солей) сопровождаются появлением широкого максимума поглощения в области спектра 600 - 750 тр, состоящего из ряда полос, причем полоса максимального поглощения при переходе от хлоридов кобальта к иодидам. Методом физико-химического анализа, используя в качестве свойства оптическую плотность растворов р ], было показано, что вышеуказанные явления в растворах галогенидов кобальта связаны с образованием соединений между ионами кобальта и галогенными ионами, состав которых может изменяться в зависимости от температуры или избытка галогенных ионов. [11]
Общая молярная либрационная интенсивность в области 440 - 780 см-1 возрастает с увеличением размера аниона ( Вг - С1 -) и линейно возрастает с увеличением концентрации галогенидов щелочного металла. [12]
Если соотношения концентраций галогенидов значительно отличались от единицы, поправки оказывались менее удачными. [13]
Затем кислоты реагируют в кислых средах с 1 2-олефиноксидами с образованием галогенсодержащих спиртов. Измеряют пики, образующиеся при концентрации галогенидов меньше 0 5 - 10 - 4 М, с помощью пламенно-ионизационного детектора. В другом методе использовали превращение галогенидов ( хлоридов, бормидов ( иодидов) с помощью ионного обмена в тетраалкиламмониевые соли. Их пиролитическое разложение приводит к образованию алкиламинов и соответствующих алкилгало-генидов. [14]
Ртуть в этих расплавах окисляется обратимо с образованием моногалогенидов. При ta 100 мс и концентрации галогенидов выше 10 - 3Л1 волны искажаются из-за блокировки поверхности электрода продуктами электрохимической реакции. [15]
Страницы: 1 2