Концентрация - ионогенная группа
Cтраница 2
Полная обменная емкость характеризует максимальное количество ионов, которое может быть поглощено смолой при полном насыщении всех способных к обмену ионогенных групп, и определяется концентрацией ионогенных групп в смоле. Для полифункциональных смол различают полную обменную емкость по отдельным типам активных групп. Очевидно, что для каждого ионита полная обменная емкость есть величина постоянная. Ее обычно выражают в миллиграмм-эквивалентах на 1 г ионита в воздушно-сухом состоянии. [16]
Это мы объясняем так: коэффициент р прямо связан с отношением концентраций ионогенных групп, К-зависит от энергетического состояния диссоциированных ионов и может меняться с изменением концентрации ионогенных групп. [17]
 |
Сопоставление экспериментальных кривых и расчетных точек для стекол, содержащих 22 мол. % Na2O. х мол. % А12О3. ( 78 - х мол. % SiO2. [18] |
Это мы объясняем так: коэффициент р прямо связан с отношением концентраций ионогенных групп, К - зависит от энергетического состояния диссоциированных ионов и может меняться с изменением концентрации ионогенных групп. [19]
Здесь [ Н ] - равновесная концентрация водородных ионов в растворе; [ Ь0бЩ ] - общая концентрация ионогенных групп; [ L - ] и [ LH ] - концентрация соответственно диссоциированных и недиссоциированных ионогенных групп. [20]
Поэтому с увеличением сетчатости дауэкс-2 в связи с меньшей концентрацией активных групп сорбция оксикислот уменьшается. Наряду с концентрацией активных ионогенных групп большое влияние на процесс сорбции оказывает их характер. Сорбция, например, лимонной кислоты при равновесной концентрации ее в растворе 0 1 М / л на анионите дауэкс-2 равна примерно 1 мг-экв / г, а на ионите КУ-2 при тех же условиях - 0 045 мг-экв / г, хотя углеводородный скелет у этих ионитов имеет близкую химическую природу. Сырьем для получения и дауэкс-2 и КУ-2 служат стирол и дивинил бензол. Эти иониты отличаются характером ионогенной группы. [21]
Объяснение этой закономерности должно основываться на учете взаимодействия между ионами и противоионами ионогенных трупп. Можно полагать, что при некоторой концентрации ионогенных групп в гидрати-рованном катионите усиливается отталкивателыюе взаимодействие между равнозарядными ионами, и связь R - SO3H ослабляется. [22]
Эта величина говорит о максимальном количестве ионов, которое может связать ионообменник. Для низкомолекулярных ионов она, очевидно, совпадает с концентрацией ионогенных групп. Емкость выражают числом миллиэквивалентов на 1 г сухого обменника ( мэкв / г) или, что удобнее, на 1 мл упакованного в колонку набухшего обменника ( мэкв / мл) - при значениях рН, соответствующих его 100 % - ной ионизации. [23]
Как видно из рис. 7, увеличение содержания привитого сополимера снижает эффект блокирования ионогенных групп полимерной матрицей и СОЕ мембран резко возрастает, приближаясь к теоретически возможной. В то же время электросопротивление мембран, определяемое, в частности, концентрацией ионогенных групп, резко снижается. [24]
Сорбционный метод может быть также использован для нахождения констант устойчивости полимерных комплексов при контакте с ионами, имеющими заряд, противоположный заряду матрицы. Сущность ионообменного метода сводится к определению зависимости изменения коэффициента распределения сорбируемого металла от концентрации диссоциированных ионогенных групп. [25]
Степень набухания ионита в воде зависит от свойств ионита и состава раствора. К числу основных свойств ионита, определяющих его отношение к воде, относятся степень поперечного сшивания макромоле-кулярного каркаса, концентрация ионогенных групп в ионите и, соответственно, значение его емкости, степень ионизации функциональных групп и их способность к гидратации. [26]
Поскольку макромолекулы ионитов имеют пространственное строение, растворитель вызывает только набухание ионита, степень которого определяется структурой полимера, природой и концентрацией ионогенных групп и составом раствора электролита. Как правило, иониты поликонденсационного типа имеют худшие показатели химической стойкости, чем иониты полимеризацион-ного типа. [27]
Наибольшее значение имеют искусственные полимерные И. Присутствие в макромолекулах ионогенных групп придает полимеру гидрофильность. Поскольку цепочки макромолекул полимера в ионитовых смолах сшиты друг с другом в пространственную сетку, растворитель вызывает только набухание смолы, величина к-рого определяется структурой полимера, типом и концентрацией ионогенных групп в нем и составом раствора электролита. [28]
Теплостойкость перечисленных термопластов ( ненаполненных) лежит в пределе 60 - 80 С, коэфф. С-1, их свойства резко изменяются при незначительном изменении темп-ры, низка деформационная устойчивость под нагрузкой. Ниже темп-ры текучести благодаря взаимодействию ионогенных групп между макромолекулами создаются прочные узлы и образуется сетчатая структура, к-рая разрушается при размягчении полимера. В иономсрах удачно сочетаются свойства термопластов, благоприятные для формования изделий с повышенными деформационной устойчивостью и жесткостью, со свойствами, характерными для сетчатых полимеров. Однако с повышением концентрации ионогенных групп в составе полимера ухудшаются его диэлсктрич. [29]
Теплостойкость перечисленных термопластов ( ненаполненных) лежит в пределе 60 - 80 С, коэфф. С 1, их свойства резко изменяются при незначительном изменении темп-ры, низка деформационная устойчивость под нагрузкой. Ниже темп-ры текучести благодаря взаимодействию ионогенных групп между макромолекулами создаются прочные узлы и образуется сетчатая структура, к-рая разрушается при размягчении полимера. В иономерах удачно сочетаются свойства термопластов, благоприятные для формования изделий с повышенными деформационной устойчивостью и жесткостью, со свойствами, характерными для сетчатых полимеров. Однако с повышением концентрации ионогенных групп в составе полимера ухудшаются его диэлектрич. [30]
Страницы: 1 2 3