Общая концентрация - индикатор
Cтраница 2
Положим, прежде всего, что концентрации обеих форм в данном растворе равны между собой и составляют по 50 % от общей концентрации индикатора. [16]
Из формулы ( 6) видно, что величина ан, а следовательно значение рН, при котором появляется окраска у фенолфталеина, зависит от общей концентрации индикатора. [17]
Исходя из этого, цвет другой окрашенной формы индикатора ( Инд -) будет различим в растворе при концентрации ее больше 10 / 0 от общей концентрации индикатора. [18]
Из формулы ( 6) видно, что величина ан, а следовательно, и значение рН, при котором появляется окраска у фенолфталеина, зависит от общей концентрации индикатора. [19]
Окраска же недиссоциированных молекул НИнд, после того как последние почти полностью превратятся в анионы ( Инд -), заметна в растворе до тех пор, пока их концентрация не станет меньше 10 % по отношению к общей концентрации индикатора. [20]
Окраска же недиссоциированных мелекул НИнд, после того как последний почти полностью превратится в анионную форму ( Инд -), будет заметна в растворе до тех пор, пока их концентрация не станет меньше 10 / 0 по отношению к общей концентрации индикатора. [21]
Большинство индикаторов, приведенных в табл. 4 - 1, имеют окрашенную как кислую, так и основную форму. Если общая концентрация двухцветного индикатора увеличивается, индивидуальные концентрации кислой и щелочной форм будут также пропорционально увеличиваться, и интервал рН перехода окраски индикатора должен оставаться без изменения, несмотря на то, что интенсивность окраски увеличивается. Несколько кислотно-основных индикаторов, помещенных в табл. 4 - 1, являются так называемыми одноцветными индикаторами. [22]
Допустим, что необходимо спектрофотометрически определить константу кислотной диссоциации кислотно-основного индикатора. Провели серию измерений, в которых общая концентрация индикатора равна 0 000500 F. [23]
Если интенсивность окраски одной формы индикатора значительно больше, чем другой, интервал перехода несимметричен по отношению к p / Cin - Для большинства индикаторов визуально обнаруживаемый интервал перехода окраски составляет менее двух единиц; следовательно, необходимо иметь более 10 % индикатора в данной форме, чтобы стало возможным восприятие окраски. Интервал перехода одноцветных индикаторов можно определить только тогда, когда известна общая концентрация индикатора. [24]
Для большинства индикаторов визуально обнаруживаемый интервал перехода окраски составляет менее двух единиц рН; следовательно, необходимо иметь более 10 % индикатора в данной форме, чтобы можно было заметить изменение окраски. Интервал рН перехода окраски для одноцветных индикаторов можно определить только тогда, когда известна общая концентрация индикатора. [25]
Рассмотрим поведение одноцветного окислительно-восстановительного индикатора. Первое изменение окраски заметно, если концентрация окрашенной окисленной формы равна с гох. Концентрация восстановленной формы тогда равна С0 - c - 0x, если С0 - общая концентрация индикатора. [26]
Для обеспечения результатов титрования с ошибкой, не превышающей заданной, необходимо, чтобы интервал перехода индикатора находился бы внутри скачка на кривой комплексонометриче-ского титрования, рассчитанного при заданной ошибке. Однако интервал перехода индикатора является слишком грубой характеристикой и не позволяет объективно оценить - возможную точность титрования в тех случаях, когда интервал перехода индикатора выходит за пределы скачка на кривой титрования. Поэтому в большинстве случаев при выборе индикатора используют точку перехода. Если металлокомплекс имеет сложный состав и его условная константа устойчивости выражается уравнением (4.20), то точка перехода индикатора зависит не только от стехиометриче-ских коэффициентов m и п, но и от общей концентрации индикатора в растворе. [27]
 |
Линейные кривые титрования. ( Зависимость свойств системы от свойств различных реактантов. Td - титруемый реагент. Тг - титрант. PR - продукт реакции. [28] |
В соответствии с законом действующих масс активности титруемого вещества и титранта изменяются в этот момент на несколько порядков. В этом случае реакция является самоиндикаторной. Широко используемый прием индикации конечной точки титрования заключается в добавлении к титриметрической системе многоцветных индикаторов такой же химической природы. Если общая концентрация индикатора составляет примерно 10 - 3 - 10 концентрации титруемого вещества, то при т 1 происходит скачкообразное изменение свойств индикаторной системы, воспринимаемое визуально как момент окончания реакции. Это становится возможным при наличии определенных соотношений между константами равновесий в системах титруемого вещества, титранта и индикаторной системы. [29]
 |
Линейные кривые титрования. ( Зависимость свойств системы от свойств различных реактантов. [30] |
Страницы: 1 2 3