Минимальная концентрация - электролит
Cтраница 1
 |
Перекрытие ионных атмосфер двух коллоидных частиц ( а и энергия взаимодействия двух коллоидных частиц в зависимости от расстояния г между их поверхностями ( б. [1] |
Минимальная концентрация электролита, которая способна вызвать коагуляцию через определенное время, называется порогом коагуляции. Коагулирующим является тот пои, который по знаку противоположен заряду частицы. Согласно правилу Шуль-це - Гарди чем выше заряд иона, тем сильнее коагулирующее действие. Выпадающий коагулянт всегда содержит коагулирующие ионы. [2]
Минимальная концентрация электролита, вызывающая явную коагуляцию, называется порогом коагуляции лио-фобных золей. Порог коагуляции выражается в миллимолях на литр ( ммоль / л) электролита. Порог коагуляции зависит как от природы электролита, так и от валентности коагулирующего иона. [3]
Минимальную концентрацию электролита, при которой начинается быстрая коагуляция, называют порогом коагуляции ск. Величину, обратную порогу коагуляции, называют коагулирующей способностью р / ск. [4]
Порогом коагуляции называется минимальная концентрация электролита ( в молях на 1 л золя), которая вызывает коагуляцию. [5]
Хотя коагулирующая концентрация ( минимальная концентрация электролита, вызывающая быструю коагуляцию данного золя) для каждого индивидуального электролита имеет различное значение, количество адсорбированных таким образом ионов ( вторичная адсорбция), будучи выраженным в эквивалентах, должно быть одинаковым для данного золя. Но по обстоятельным исследованиям Вейзера и его сотрудников это правило эквивалентности выполняется не точно. Так, Вейзер и Мидлтон определяли для положительного золя гидроокиси алюминия как коагулирующие концентрации различных анионов, так и количества их, адсорбируемые выпадающим осадком. [6]
Под порогом коагуляции подразумевают минимальную концентрацию электролита в милли - - молях. [7]
Под порогом коагуляции подразумевают минимальную концентрацию электролита в миллимоль / литр, необходимую для явной коагуляции золя за определенный промежуток времени. [8]
Для начала коагуляции необходимо наличие некоторой минимальной концентрации электролита в золе. [9]
Чтобы начался процесс коагуляции, нужно наличие некоторой минимальной концентрации электролита в золе. Обычно порог коагуляции определяют по помутнению коллоидного раствора, по изменению окраски и по другим признакам. [10]
Чтобы начался процесс коагуляции, нужно наличие некоторой минимальной концентрации электролита в золе. [11]
Порог быстрой коагуляции ( истинный порог коагуляции) - это минимальная концентрация электролита, превышение которой уже не изменяет степени агрегации частиц. Таким образом, в этих условиях все столкновения частиц эффективны и приводят к агрегации. [12]
Было также установлено, что для начала коагуляции необходимо превысить некоторую минимальную концентрацию электролита в золе. Эта величина ( у), получившая название порога коагуляции и обычно выражаемая в ммоль / л или мг-экв / л, очевидно, отвечает сжатию двойного электрического слоя до той степени, когда он перестает служить энергетическим барьером, предохраняющим частицы от слипания под действием молекулярных сил притяжения. [13]
Было также установлено, что для начала коагуляции необходимо превысить некоторую минимальную концентрацию электролита в золе. Эта величина ( у), получившая название порога коагуляции и обычно выражаемая в ммоль / л или мг-экв / л, очевидно, отвечает сжатию двойного электрического слоя до той степени, когда он перестает служить энергетическим 0арьером, предохраняющим частицы от слипания под действием молекулярных сил притяжения. [14]
Коагуляция наступает тогда, когда силы притяжения между частицами начинают превышать над силами отталкивания гранул, несущих заряды одного знака. Минимальная концентрация электролита, введенного в золь, при которой в результате сжатия диффузионного слоя электрокинетический потенциал снижается до критического, называется порогом коагуляции. Порог коагуляции выражают в миллимолях или миллиграмм-эквивалентах электролита на 1 л исследуемого золя. Если через С, C и С обозначить среднее значение порогов коагуляции соли с одно -, двух - и трехвалентными катионами, то получим следующие соотношения концентраций этих электролитов, вызывающих коагуляцию. [15]
Страницы: 1 2 3