Cтраница 2
Таким образом, квазистационарная концентрация перекиси пропорциональна концентрации полимера. [16]
Применяя снова метод квазистационарных концентраций, который использовался для мономолекулярных реакций ( см. разд. [17]
Произведем по методу квазистационарных концентраций расчет предложенной схемы применительно к нитрованию метана, полагая при этом, что из всех активных центров реакции только для формальдегида изменение концентрации во времени не равно нулю. [18]
Оценка точности метода квазистационарных концентраций недавно была дана И. Ф. Бахаревой [23] на примере кинетики цепного крекинга парафиновых углеводородов. Автор приходит к заключению, что этот метод является хорошим приближением. [19]
Произведем по методу квазистационарных концентраций расчет предложенной схемы применительно к нитрованию метана, полагая при этом, что из всех активных центров реакции только для формальдегида изменение концентрации во времени не равно нулю. [20]
Применяя снова метод квазистационарных концентраций, который использовался для мономолекулярных реакций ( см. разд. [21]
Так как принцип квазистационарных концентраций применим к радикалам любой степени полимеризации, то производные в левых частях уравнений (7.6), а следовательно, и (7.8), можно положить равными нулю. [22]
При применении метода квазистационарных концентраций из приведенной схемы Льюиса и Эльбе получается зависимость скорости реакции от концентрации этилена во второй степени, а от концентрации кислорода - в первой. [23]
Расчет средних значений квазистационарных концентраций Cf для центра последующего шага ин. [24]
Здесь можно применить принцип квазистационарных концентраций Д. А. Франк-Каменецкого, по которому для выполнения условия стационарности количество ионов, обменивающихся между поверхностью зерна и его внутренними частями, должно быть одинаковым с количеством ионов, диффундирующих в поверхностном слое. [25]
Таким образом, метод квазистационарных концентраций применим в отношении всех форм комплексов Е с реагентами в период стационарного протекания процесса. [26]
О степени применимости метода квазистационарных концентраций к данному случаю будет сообщено ниже. [27]
Обоснование и условия применимости метода квазистационарных концентраций Семенова - Боденштейна. [28]
Кинетические уравнения, выведенные методом квазистационарных концентраций, являются более общими, чем те, которые получаются в предположении о наличии лимитирующей стадии. Последние можно получить из первых как частные случаи. Допустим, например, что лимитирующей стадией является химическая реакция. [29]
Причина расхождения в неприменимости метода квазистационарных концентраций для этой реакции: k 3 109, a k2 - 2 108 М - с - ( при 300 К), т.е. неравенство &2 [ Na ] / c [ HgCl2 ] при стехиометрическом составе реагентов не выполняется. В этом и в подобных случаях выражения для скорости реакции и [ D ] / ( /) не могут быть получены иначе, чем путем численного интегрирования. [30]