Грамм-ионная концентрация
Cтраница 1
 |
Кристаллы CaSO4 - 2H2O, образующиеся из разбавленных растворов солей. [1] |
Грамм-ионные концентрации Са2 и SO в два раза меньше нормальных концентраций этих ионов; кроме того, нужно учесть разбавление при смешении растворов. [2]
Произведение грамм-ионных концентраций в насыщенном растворе бинарного электролита ( ионное произведение) не является постоянной величиной, а изменяется обратно пропорционально коэффициенту активности. [3]
Наконец, грамм-ионная концентрация указывает на число грамм-ионов, находящихся в 1 л раствора. Для нахождения грамм-ионной концентрации общее весовое количество иона, содержащееся в 1 л раствора, делится на грамм-ионный вес. [4]
СГ ] представляют собой грамм-ионные концентрации. [5]
В числителе стоят грамм-ионные концентрации ионов серебра и хлора, а в знаменателе - грамм-молекулярная концентрация хлористого серебра в твердой соли. При определенной температуре эта величина постоянна. [6]
Квадратными скобками указывают грамм-молекулярные и грамм-ионные концентрации данных веществ. [7]
Так как эта соль-сильный электролит, молярнал или грамм-ионная концентрация иона алюминия С 3; 2 - 0.005 0.01 г-ион. [8]
В самом деле, состав исследованного нами эвтектического расплава таков, что в нем отношение грамм-ионных концентраций кислорода и кислотных ионов. [9]
Смысл этого выражения заключается в следующем: как бы ни менялись концентрации ионов, из которых образуется малорастворимый электролит, произведение грамм-ионных концентраций их при постоянной температуре является величиной постоянной для насыщенного раствора данного малорастворимого вещества. Это положение имеет очень большое практическое значение в химическом анализе. [10]
Закон действующих масс, как уже было сказано, приложим ко всем электролитам, если в соответствующие уравнения вводить не величины стехиометрических молярных или грамм-ионных концентраций, а величины эффективных концентраций или активностей. [11]
Закон действующих масс, как уже было сказано, приложим ко всем электролитам, если в соответствующие уравнения вводить не величины стехиометрических молярных или грамм-ионных концентраций, а величины эффективных концентраций или активностей. [12]
В водных растворах концентрацию ионов водорода часто характеризуют величиной рН, определяемой как - log10 [ H ], где [ Н ] - активность ионов водорода, которую можно считать примерно равной грамм-ионной концентрации ионов Н - в очень разбавленных растворах. [13]
В водных растворах концентрацию ионов водорода часто характеризуют величиной рН, определяемой как - log10 [ H ], где [ Н ] - активность ионов водорода, которую можно считать примерно равной грамм-ионной концентрации ионов Н в очень разбавленных растворах. [14]
Наконец, грамм-ионная концентрация указывает на число грамм-ионов, находящихся в 1 л раствора. Для нахождения грамм-ионной концентрации общее весовое количество иона, содержащееся в 1 л раствора, делится на грамм-ионный вес. [15]
Страницы: 1 2