Равновесная концентрация - компонент
Cтраница 1
Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем; так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Г - Ж известны под названием законов Генри и Рауля. [1]
Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. [2]
Равновесная концентрация компонента устанавливается через 30 - 40 мин после того, как капилляр помещен в ячейку и подан воздух. [3]
 |
Участок диаграммы состояния с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. [4] |
Равновесная концентрация компонента В в твердой фазе прямо определяется методом ЗПГТ без учета параметров, характеризующих кинетику выращивания кристалла. При использовании других методов направленной кристаллизации равновесное состояние часто не достигается и возникает необходимость корректировки полученных результатов экстраполяцией на нулевую скорость процесса. [5]
Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем; так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Г - Ж известны под названием законов Генри и Рауля. [6]
Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, согласно которому соотношение равновесных концентраций компонентов в двух соприкасающихся фазах есть величина постоянная при постоянной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении концентрации компонента или общего давления в системе. [7]
Просуммировав равновесные концентрации компонентов и парциальные удельные адсорбции в точках, соответствующих одинаковой степени заполнения адсорбционного пространства, можно получить функциональную зависимость ai-j - a2 / ( CirfC2) t которая описывает суммарную изотерму адсорбции бинарной смеси органических веществ из водных растворов. [8]
Просуммировав равновесные концентрации компонентов и парциальные удельные адсорбции в точках, соответствующих одинаковой степени заполнения адсорбционного пространства, можно получить функциональную зависимость а - - ci2 - f ( C C2), которая описывает суммарную изотерму адсорбции бинарной смеси органических веществ из водных растворов. [9]
СА - равновесная концентрация компонента А в растворе, выраженная в мг-экв / мл. [10]
 |
Константы равновесия реакции конверсии оксида углерода. [11] |
Для расчета равновесной концентрации компонентов реакции и равновесной степени превращения оксида углерог да имеются программы на ЭВМ. [12]
 |
Зависимость равновесного состава газа при 380 С и 300 am. [13] |
Интересно рассмотреть изменение равновесных концентраций компонентов в условиях производства метанола при 50 ат на низкотемпературных медь-цинк-алюминиевых катализаторах. Для расчета принят следующий состав газовой смеси на входе в колонну синтеза: 16 объемн. При расчете учитывалось, что одновременно с реакцией образования метанола идет реакция восстановления СО2 водородом. [14]
 |
Отношение степени проскока СО2 смеси ОГКМ - КГКМ к степени проскока для чистого КГКМ. [15] |
Страницы: 1 2 3 4