Концепция - льюис
Cтраница 1
Концепция Льюиса включает, таким образом, реакции образования аминометаллических комплексов. Эта точка зрения позволяет также истолковать реакции образования солей из окислов металлов и ангидридов кислот без участия воды. [1]
Концепция Льюиса ( 1923), по которой кислота рассматривается как акцептор, а основание - как донор электронов ( см. 1.11), более широко используется в органической химии, чем концепция Бренстеда. [2]
Концепции Льюиса, сводящиеся к тому, что кислотно-основные свойства вещества определяются особенностями строения, носят односторонний характер. Именно не только строение, но и состав определяют физико-химические свойства вещества. Существует много схожих структур различных соединений, отличающихся по своим свойствам, ц известны соединения, проявляющие схожие химические свойства, но различающиеся по своей структуре. Наконец, не всегда можно точно ответить на вопрос, какова структура соединения и какая из возможных структур является более вероятной. [3]
 |
Ионное произведение воды. [4] |
Концепция Льюиса включает протолитическую теорию Брен-стеда, рассматривая ее как частный случай процессов, протекающих с участием иона Н и дополняет ее объяснением механизма протолитического взаимодействия. [5]
В этом смысле концепция Льюиса является обобщением теории Ганчша. [6]
Так же как Киндлбергер расширил концепцию Льюиса относительно резерва рабочей силы49, Корнволл развил концепцию самого Киндлбергера. Первичный сектор, где Европа могла черпать рабочую силу, не ограничивался внутренней сферой сельскохозяйственного производства или географическим районом Средиземноморья, но включал все промышленные отрасли, характеризуемые низким уровнем производительности и заработной платы. [7]
Теория резонанса является наиболее важным пополнением структурных представлений со времени появления концепции Льюиса о связи обобществленными электронами. Общему признанию этой теории, несомненно, препятствует, до некоторой степени, отсутствие полного обзора по этому вопросу, несмотря на то что посвященная ему литература весьма обширна. [8]
Термины псевдокислота и псевдооснование широко использовались в старой литературе до появления концепции Льюиса, и здесь уместно рассмотреть современный смысл их употребления. В то время как большинство кислот мгновенно нейтрализуется сильными основаниями типа водного едкого натра, для нитрометана этот процесс протекает с измеримой скоростью. [9]
Это еще раз демонстрирует возможность в рамках квантовой химии выйти за пределы химической формулы и концепции Льюиса, для которых теория лоджий дает надежное теоретическое обоснование. [10]
Таким образом, прототропная система Бренстеда представляет собой частный случай катионотропной сольвосистемы. Теория Гутмана - Линд-квиста не противоречит концепции Льюиса. Она отличается от кислотно-основных представлений Усановича, поскольку сама идея ионотропии исключает все сложные ионы как мигрирующие единицы, а также все окислительно-восстановительные процессы. Вопрос об энергии, необходимой для переноса протона, будет рассмотрен в гл. [11]
 |
Энергетическое расщепление d - подуров-ня в комплексах различной симметрии.| Образование связей за счет перекрывания орбиталей. Заштрихованные области АО имеют знак угловой части . [12] |
Говоря о методе валентных связей, подразумевают, с одной стороны, один из квантово-химических способов расчета электронной структуры молекулы, с другой - связанную с этим способом методику описания и анализа химических связей в системе. Согласно этой методике выделяют валентную группу атомных орбиталей ( АО), охватывающую наивысшие по энергии занятые и наинизшие по энергии свободные АО. Образование химической связи рассматривают в духе концепции Льюиса: за счет спаривания электронов соседних атомов по схеме А - - В - - А: В ( кова-лентная связь) или передачи электронной пары от донора к акцептору по схеме А: В - - А: В. Таким образом, электронная пара соответствует валентному штриху в структурных формулах. [13]
Спаренные электроны описаны с нескольких точек зрения одновременное рассмотрение которых должно дать лучшее представление об условиях п функциях этих электронов в молекуле. Во-первых, при их описании использовано понятие об атомных орбитах и принято во внимание каждое ядро в молекуле. Во-вторых, их описание с унитарно-молекулярной точки зрения основано на понятии о молекулярных орбитах. Указано, что все химические данные, которые привели Льюиса к понятию об двухэлектронной связи, можно теперь объяснить квантовой теорией, не прибегая к этому понятию. Отмечено, что квантово-механнческое понятие о двухэлектронной связи Гейтлера - Лондона, Полин га - Слей-тера явно отличается от концепции Льюиса и что оно также имеет более ограниченное приложение к химическим данным. Указано, в согласии с Хундом, что концепция молекулярных орбит в такой же степени может быть с пользой применена к химическим соединениям, как п упомянутое представление о двухэлектронной связи. Например, критерий Полин га - Слейтера, согласно которому самой прочной связи соответствует максимальное перекрывание атомных орбит, так же свойствен связывающим молекулярным орбитам, как и двухэлектронной связи. Последняя здесь истолкована как нечто несколько иное, чем два электрона, занимающие связывающую молекулярную орбиту. В общем можно сказать, что система ( a set) из п двухэлектронных связей истолкована как система из 2п электронов, занимающих п молекулярных орбит, потому что нет необходимости в том, чтобы молекулярные орбиты были локализованы между двумя ядрами подобнодвухэлектронным связям. [14]
Страницы: 1