Координация - атом
Cтраница 2
Координация атома азота в ионе тетрабутиламмония почти правильно тетраэдрическая. Расстояния N - С равны 1 53 - 1 59 А. [16]
Координация атома Fe - квадратно-пирамидальная. В обоих случаях атом Fe поднят над плоскостью квадратного основания пирамиды на 0 63 А. [17]
Координация атомов железа в молекуле различная: Fe ( i) окружен по октаэдру тремя группами СО, двумя атомами As и Ре ( 2); Fe ( 2) имеет тригонально-пирамидальную координацию, где экваториальное положение занято двумя СО-группами и я-связью цикло-бутадиеновой системы, аксиальное - атомом Fe ( i) и третьей - СО-группой. Средние значения длин связей Fe - СО и С - О равны 1 74 и 1 23 А, группировки Fe - С - О почти линейные. [18]
Координация атомов Мо в этой структуре октаэдрическая. [19]
Координация атомов железа в структуре цементита близка к гексагональной. [21]
Координация атома олова близка к тригональной бипирамиде с плоскими ЗпМез-группами. [22]
Октаэдричрская координация атома олова ( правда, сильно искаженная) может осуществляться в соединениях К25пХг и другим способом - путем образования цепей с двумя мос-тиковыми группами X. Структуру такого типа имеет диизоти-оцианат диметилолова. [23]
Восьмерную координацию атомов имеют структуры US2 и USe2, где r ( U-S) 2 84 и f ( U-Se) 2 97 А. [24]
Если координация атомов изменяется в рамках кристаллического состояния, т.е. в результате ФП, то частоты изменяются также очень существенно. [25]
При координации атома алюминия с четырьмя атомами кислорода в кремнеземной структуре, он обычно занимает место атома кремния и такие участки алюмоснликатной структуры имеют отрицательный заряд. [26]
Схема координации атомов в ионах [ 9Wi2040 ] n - ( где Э - Р, Si, В) показана на рис. XIV-77. Как видно из него, структура представляет собой кубооктаэдр ( ср. В центре кубооктаэдра находится основной комплексообразо-ватель ( большой черный кружок), тетраэдрически окруженный четырьмя кислородами ( малые черные кружки), около каждого из которых, помимо центрального атома, координировано по 3 атома вольфрама. Устойчивость структуры дополнительно обеспечивается кислородными связями между атомами вольфрама. Ион [ SWiaCUo ] представляет собой замкнутое целое, непосредственно не связанное с другими такими же ионами. [27]
Схема координации атомов в ионах [ 3WlaOto ] n ( где Э - Р, Si, В) показана на рцс. Как видно из него, структура представляет собой кубооктаэдр ( ср. [28]
 |
Диаграмма состояния систе-мы СаО - Fe203.| Инвариантные системы CaO - Fe2O3. [29] |
С нерегулярной координацией атомов кальция связывают высокую гидратационную активность СА. [30]
Страницы: 1 2 3 4